南方新高考化学 第三单元 第16讲 化学平衡 配套课件.ppt

3．几种特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液 体物质时，改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强 的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为 压强的影响。 【例4 】 (2012年重庆高考) ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰 性气体；③增加 CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入 惰性气体。能提高 COCl2 转化率的是( )。 A．①②④ C．②③⑤ B．①④⑥ D．③⑤⑥ 思路指导：平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。 解析：该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物 转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成 物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO 浓度，平衡逆向 移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子 数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率 提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态， ⑤错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生 成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反 应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。 答案：B 　　【例5】(2013年上海改编，双选)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)　　B＋C(g)　ΔH 0 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)。 　　A．产物B的状态只能为固态或液态 　　B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 　　C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 　　D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量ΔH 答案：AB 　　解析：若B是气体，平衡常数K＝c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K＝c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A项正确，C项错误；根据平衡的v(正)＝v(逆)可知B项正确(注意，不是浓度消耗相等)；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于ΔH，D项错误。 规律方法 化学平衡常数的应用 1．判断、比较可逆反应进行程度的大小 K 值越大，正反应进行的程度越大；反之则越小。 2．判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温 度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： 3．利用 K 可判断反应的热效应 (1)若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； (2)若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 K 10 9 1 0.6 【例6】美国 Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来 制取氢气，其生产流程如图 3-16-2： (1) 此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g) ＋H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为 K＝______________； 反应的平衡常数随温度的变化如下表： 图 3-16-2 实验编号 n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 从上表可以推断：此反应是______(填“吸”“放”)热反 应。 在 830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入 CO 与 H2O 均为 1 mol，则达到平衡后 CO 的转化率为________。 (2) 此 流 程 的 第 Ⅱ 步 反 应 CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)，在 830 ℃，以下表的物质的量(单位为 mol)投入恒容反 应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 __________(填实验编号)。 解析：(1)在830 ℃时，K＝1，故利用K 可求出平衡时CO 转化0.5 mol，即CO 的转化率为50%。 (2)将表中数据带入K 的表达式，只有B 组数据Q1(830 ℃， K＝1)，故起始时反应正向进行的只有B 组。 思维模型 数形结合的思想探究化学平衡图像 常见类型 pC(g)＋qD(g)，若 m＋n p＋ 对于反应：mA(g)＋nB(g) q 且ΔH0。 (1)v－t 图像。 图 3-16-3 (2)c－t 图像。 图 3-16-4 (3)c－p(T)图像。 图 3-16-5 (4)其他图像。 图 3-16-6 【例7】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某 一条件