（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 53 微粒之间的相互作用力课件.ppt

第三单元 微粒之间的相互作用力;………三年15考 高考指数:★★★★ 1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。 2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。 3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。;一、化学键 1.概念 物质中_________的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2.形成与分类 3.化学反应的本质： 反应物分子内______________和生成物分子内_____________。;二、离子键与共价键 1.离子键 (1)离子键：使_______________________结合的相互作用。 (2)离子化合物：阴阳离子通过_________形成的化合物。 2.共价键 (1)共价键：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用。 (2)共价化合物：分子中直接相邻的原子均以________相结合形成的化合物。;三、电子式和结构式 1.电子式 (1)请写出下列微粒的电子式。 ①原子：Na _____，Cl_______。 ②简单离子：Mg2+_____，S2-_________， ③复杂离子：NH4+___________ OH-_______________。;④离子化合物 NaCl_________________，MgCl2____________________ ， Na2O2：Na+［ ］2-Na+。 ⑤非金属单质及共价化合物 N2__________，H2O ________， CO2________________________。;(2)用电子式表示化合物的形成过程。 ①离子化合物 NaCl _______________________。 ②共价化合物 如HCl____________________。;2.结构式 (1)概念。 用_________表示共价分子中原子间的一对共用电子对的式子。 (2)实例。 氨气的结构式_________ 氮气的结构式_________;四、分子间作用力 氢键 1.分子间作用力 (1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。 (2)实质：分子之间的静电作用。 (3)特点。 ①存在于所有分子之间。 ②作用力较小，比_______弱得多。;(4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质 量越大，分子间作用力_______。 (5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般 分子间作用力越大，物质的熔、沸点_____，如卤素单质的 熔、沸点由高到低的顺序为_________________。;2.氢键 (1)水分子间的氢键。 一个水分子中的_______与另一??水分子中的_______间所形 成的______________。 (2)特点：①可看成一种较强的分子间作用力； ②作用力的强弱：______________＜氢键＜________。;(3)对物质性质的影响。 ①使物质的熔、沸点出现反常的升高：如H2O的沸点比H2S的 沸点高。 ②水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空 隙，因此，相同温度下冰的密度比水___。;五、四种类型的晶体比较;;;1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。( ) 【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成，则不属于化学变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。 2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。 ( ) 【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的才是离子键。如AlCl3中化学键为共价键。;3.只由非金属元素原子形成的化合物一定是共价化合物。 ( ) 【分析】NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等为离子化合 物。 4.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价键。 ( ) 【分析】Na2O2、NaOH等离子化合物中既含有离子键，又含有共价键，共价化合物中只含共价键。;5.任何物质中都含有化学键。( ) 【分析】稀有气体原子已达到稳定结构，形成单原子分子不含有化学键。; 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 1.离子键与共价键;2.离子化合物与共价化合物的比较;【高考警示钟】(1)离子键和共价键的作用方式不同。 离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的；共价键是通过共用电子对的作用形成的。 (2)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合