（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 73 化学平衡的移动课件.ppt

【解析】选C。设转化的A的物质的量为a，则 A(g)＋xB(g) 2C(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 转化物质的量(mol) a xa 2a 平衡物质的量(mol) 1-a 3-xa 2a 2a=0.4 mol，a=0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为 3.4 mol，1-a＋3－xa＋2a=3.4 mol，x=4,B错；平衡时A、B、 C的物质的量分别为0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值 为4∶11∶2，A错；A的转化率为0.2 mol/1 mol×100% =20%，C对；B的平均反应速率为0.8 mol/(10 L×2 min) =0.04 mol·L-1·min-1，D错。 【技巧点拨】差量法快速解平衡计算题 该题中也可以利用差量法快速解得x的值以及A、B的物质的量变化。 A(g)＋xB(g) 2C(g) Δn 1 x 2 x-1 0.4 mol 4 mol-3.4 mol 计算得x=4。然后利用变化的物质的量之比等于化学计量数之比可知，A、B转化的物质的量分别为0.2 mol、0.8 mol。 【变式训练】在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是( ) A.40% B.50% C.60% D.70% 【解析】选A。因为在恒容容器内发生反应，所以压强之比等于物质的量之比，即平衡后气体的物质的量是起始物质的量的4/5，设开始A、B的物质的量均为2.5 mol，A转化的物质的量为a，根据差量法： A(g)+2B(g) 2C(g) Δn 1 2 2 1 a 1 mol a=1 mol，A的转化率为1 mol/2.5 mol×100%=40%。 【变式备选】高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_______，ΔH____0(填“”、“”或“=”)。 (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=______、CO的平衡转化率=______。 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 【解析】(1)反应1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数表达式为 因为平衡常数随着温度的升高 而减小，所以该反应的正反应为放热反应，ΔH0。 (2)设10 min内转化CO的物质的量浓度为x，则根据反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2(g) 起始浓度(mol·L-1) 0.1 0.1 转化浓度(mol·L-1) x x 平衡浓度(mol·L-1) 0.1-x 0.1＋x 因为在1 000℃时，平衡常数为4.0，所以(0.1＋x)/(0.1-x) =4.0,解得x=0.06 mol·L-1。CO2的平均反应速率为v(CO2)= 0.06 mol·L-1/10 min=0.006 mol·L-1·min-1。CO的转化率 为0.06 mol·L-1/0.1 mol·L-1×100%=60%。 (3)提高(2)中CO的转化率，改变Fe和Fe2O3固体的量对平衡没有影响，CO的转化率不变，A、B错；移出部分CO2使平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，C对；提高反应温度，因为正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，D错；因为反