（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 82 溶液的酸碱性课件.ppt

第二单元 溶液的酸碱性;………三年13考 高考指数:★★★★ 1.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 2.初步掌握测定溶液pH的方法。;一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。;2.pH (1)定义式：pH= ___________。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)： (3)适用范围：0～14。;3.测定溶液pH的方法 (1)pH试纸测定的方法——“放、蘸、点、比”。 __________________________________________________ ________________，试纸变色后，立即与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 (2)用pH计测定：可精确测量溶液的pH。;二、酸碱中和滴定 1.原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。;2.常用酸碱指示剂及其变色范围;(2)试剂：标准液、待测液、_________、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。;4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备。 ①滴定管：______→洗涤→______→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定。;(3)终点判断。 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且___________ __________________，视为滴定终点，并记录消耗标准液的 体积。 (4)操作步骤。 ①仪器的洗涤 滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→______________。 锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。 ②装液调整液面 装液，使液面一般高于“__”刻度：驱除玻璃尖嘴处的气泡。;③读数 调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为 “X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“Y.YY mL”， 实际消耗滴定剂的体积为：_______________mL。 (5)数据处理。 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据c(NaOH)=_______________________计算。;1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( ) 【分析】温度不同，水的离子积不同，如100 ℃，Kw= 10-12，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。 2.pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)=0.01 mol·L-1。( ) 【分析】pH=2，说明溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1， 由c(OH-)= c(H+)水=c(OH-)=10-12 mol·L-1。;3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿。( ) 【分析】pH试纸使用时不能润??，否则可能产生误差。 4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。 ( ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。 5.用碱式滴定管盛放KMnO4溶液测定FeSO4溶液的浓度。( ) 【分析】KMnO4溶液易氧化碱式滴定管的橡胶部分,故KMnO4溶 液应用酸式滴定管盛放。; 关于pH的计算(常温下) 1.总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH=-lgc(H+)。 (2)若溶液为碱性，先求c(OH-)，再求c(H+)=Kw/c(OH-)，最后求pH。 2.类型及方法 (1)酸、碱溶液pH的计算方法。 ①强酸溶液 如HnA，设浓度为c mol·L-1，c(H＋)=nc mol·L-1， pH=－lgc(H＋)=－lg(nc)。;②强碱溶液 如B(OH)n，设浓度为c mol·L-1，c(H＋)= pH=－lgc(H＋) =14＋lg(nc)。 (2)酸碱混合溶液pH的计算 ——“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。 ①两强酸混合 直接求c混(H+)，代入公式pH=-lgc混(H+)计算。 c混(H+)=;②两强碱混合 先求c混(OH-)，再根据Kw=c(H+)·c(OH-)计算，求出c混(H+)， 由c混(H+)求pH。 c混(OH-)= ③强酸、强碱混合 a.恰好完全中和：pH=7;b.酸过量： c混(H+)= c.碱过量： c混(OH-)= c混(H+)=;【拓展延伸】已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH (1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。 (2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。 (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。;(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有