（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 71 化学反应速率课件.ppt

第一单元 化学反应速率;………三年13考 高考指数:★★★★ 1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。;一、化学反应速率 1.定义：单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的 ______。 2.表达式 (1)v=Δc/Δt，单位：_______________________________。 (2)如密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时 c(N2)=8 mol·L-1，2 min后c(N2)=4 mol·L-1，则v(N2)= _________________。;3.化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，当单位相同 时，化学反应速率的数值之比等于_____________之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=_____________。 ;二、影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质，是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀 盐酸反应的速率大小关系为______。;2.外因;可总结为：要想速率大，增浓或加压；升温尤显著，还可用催化。;3.理论解释——有效碰撞理论 (1)三个概念。 ①活化分子：能量较高能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图(填写各符号的意义) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发__________的碰撞。 ;(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。;1.反应N2+3H2 2NH3反应一段时间，v(N2)为2 mol·L-1 ·min-1，v(H2)为6 mol·L-1·min-1，则v(H2)者表示的该反应的反应速率更快。( ) 【分析】将两者表示的反应速率转化为同一种物质比较，两者的反应速率相同。 2.碳酸钙与盐酸反应过程中，若增加CaCO3固体，可以增大反应速率。( ) 【分析】固体物质的量的多少对反应速率没有影响。;3.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( ) 【分析】压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。 4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以 反应速率增大。( ) 【分析】增大反应物的浓度，不能增大活化分子的百分数， 只能增大单位体积内活化分子的个数。 5.在恒容容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3，向容器 中通入N2，容器内压强增大，反应速率增大。( ) 【分析】通入N2，容器内压强增大，但是SO2、O2、SO3各物质 的浓度都没有改变，反应速率不变。 ; 化学反应速率的计算及大小比较 1.化学反应速率计算的两种方法 (1)定义式法。 v=Δc/Δt;(2)化学计量数法。 对于任意化学反应：mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g) ①关系式：化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比 =物质的量变化之比 =化学计量数之比 ②应用：求解不同物质表示的反应速率； 确定未知反应的化学计量数。;2.化学反应速率比较的两种方法 (1)归一法。 如：对于反应2SO2+O2 2SO3 (v单位：mol·L-1·min-1);(2)比值法。 用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB====pC＋qD，若v(A)/m v(B)/n，则反应速率v(A)v(B)。;【高考警示钟】(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。 ;【典例1】(2012·台州模拟)一定 温度下，向容积为2 L的密闭容器 中通入两种气体发生化学反应， 反应中各物质的物质的量变化如 图所示，对该反应的推断合理的 是( ) A.该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C.前6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.前6 s内，各物质的反应速率相等;【解题指南】解答该题应该注意下面两点： (1)根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。 (2)根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量数与反应速率之间的关系。;【解析】选C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可 知，A、D为生成物，