（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 52 元素周期律 元素周期表课件.ppt

2.离子半径的比较 (1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl-)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+) (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例如：r(K+)r(Na+)r(Li+);r(S2-)r(O2-) (4)所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)的大小，可选r(Na+)作参照：r(K+)r(Na+)，r(Na+)r(Mg2+)，故r(K+)r(Mg2+)。 【高考警示钟】(1)该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越大。 (2)第3周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径则是先减小，后增大，再减小。第3周期中离子半径最小的离子为Al3＋，常用于元素推断试题中元素种类的确定。 (3)不是同周期或同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助于参照物。 【典例2】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 ( ) A.离子半径：ABCD B.原子序数：bacd C.原子半径：D C B A D．四种元素一定属于短周期元素 【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)首先确定四种元素在周期表中的位置； (2)根据元素性质的递变规律推断性质和微粒半径大小。 【解析】选B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图： 原子序数bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径ABDC；A和B可以为第4周期元素。故选B。 …… D C A B …… 【技巧点拨】A2-、B-、C＋、D2＋电子层结构相同时的规律总结 (1)阴阳离子所对应元素在元素周期表中的位置关系。 阴离子在阳离子的前一周期末端，阳离子在阴离子的下一周期前端。 (2)确定原子的原子序数关系。 A、B、C、D的原子序数关系为DCBA。 …… A B C D …… (3)确定元素的族序数。 如A、B、C、D分别位于ⅥA、ⅦA、ⅠA和ⅡA。 (4)确定元素原子或离子的半径大小。 如：原子半径CDAB，离子半径A2-B-C＋D2＋。 (5)确定元素的金属性或非金属性强弱。 如金属性：CD，非金属性：BA。 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下： 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 1．结构与位置互推 (1)掌握三个关系式。 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。 ①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 ③同族上下相邻元素原子序数的关系 元素原子序数差与元素在周期表中的位置关系： 位置 原子序数关系 实例 左右相邻：如下所示 A=R-1， B=R+1 硫、磷、氯的位置关系如下： 则三者的原子序数分别为 P：15，S：16，Cl：17 位置 原子序数关系 实例 上下相邻：即位置关系如下所示 ①若该族元素处于过渡元素的左边，即第ⅠA和ⅡA族：C=R+R所在周期的元素种类数 钠与钾的原子序数差为：19-11=8(即钠原子所在第3周期所能容纳的元素种数) ②若该族元素处于过渡元素的右边即第ⅢA～ⅦA族：C=R+C所在周期的元素种类数 氯和溴的原子序数之差为：35-17=18(溴原子所在第4周期所能容纳元素的种数) 2．性质与位置的互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3.结构与性质的互推 (1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 【拓展延伸】根据原子序数确定元素在周期表中的位置方法 (1)0族序数，要熟记。 要熟记每周期稀有气体元素的原子序数。 周期数 1 2 3 4 5 6 7 0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118(未发现) (2)比大小，定周期。 若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。 若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一