（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 63 电解池的工作原理及应用课件.ppt

第三单元 电解池的工作原理及应用;………三年12考 高考指数:★★★★ 了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。;一、电解原理 1.电解：在________的作用下，在两电极上分别发生________ 和_________的过程。 2.电解池(也叫电解槽) 电解池是把___________________的装置。;3.电解池的组成和工作原理——“两极一液一连线，电解还需直流电” 如电解CuCl2溶液 总反应方程式：_______________________;二、电解原理的应用 1.氯碱工业;(1)电极反应:阳极：__________________ 阴极：__________________。 (2)总反应方程式： __________________________________。 (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。 ;2.电镀与电解精炼铜;3.电冶金 (1)钠的冶炼。 总反应：_________________________ 阴极反应：________________ 阳极反应：2Cl--2e-====Cl2↑ (2)Mg的冶炼。 总反应：_________________________ (3)Al的冶炼。 总反应：__________________________;1.用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时，阳极电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑。( ) 【分析】错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，故阳极反应为：Cu-2e-====Cu2+。 2.Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。( ) 【分析】正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。;3.可用电解熔融的AlCl3制取铝。( ) 【分析】错误，因AlCl3为共价化合物，其熔融态不导电，故不能通过电解AlCl3的方法制备Al。 4.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。( ) 【分析】错误，电解精炼铜时，阴极析出的只有Cu，而阳极减少的有活泼的Zn、Fe、Ni等形成阳离子存在于溶液中，不活泼的Ag、Au等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不相等。 ; 原电池、电解池、电镀池的比较;;;【高考警示钟】(1)原电池与电解池的本质区别是能量转换的形式。工作时都发生氧化还原反应，但电解池中的反应不一定是能自发进行的氧化还原反应，而原电池中则必须是自发进行的氧化还原反应。 (2)一般来说，有外加电源的是电解池(若阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时为电镀池)，没有外加直流电源的是原电池。;【典例1】如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是( ) A.闭合K1，断开K2，X极放出H2 B.闭合K1，断开K2，Y极为阳极 C.闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e-====4OH- D.闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色;【解题指南】解答本题时要注意以下两点： (1)闭合K1，断开K2，形成原电池，X极为负极。 (2)闭合K2，断开K1，形成电解池，Y极为阳极。 【解析】选D。闭合K1，断开K2，形成原电池，X极为负极，铁失去电子，不会放出H2，Y极为正极，故A、B错误；闭合K2，断开K1，形成电解池，Y极的电极反应式为：4OH--4e-====O2↑+2H2O，X电极H+放电，X极附近OH-浓度增加，故C错误，D正确。 ;【互动探究】(1)若在铁棒上镀锌，则需对原装置做怎样的改进? 提示：闭合K2，断开K1，将Y极换为锌棒，将a换为硫酸锌溶液。 (2)若将电源电极互换，闭合K2，断开K1，X极的电极反应式怎样写？ 提示：电源电极互换后，X极成为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-====Fe2+。;【变式备选】如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是( ) A.a是阴极，发生还原反应，b是阳极，发生氧化反应 B.装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大 C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变;【解析】选D。选项A，Zn为原电池负极，Cu为原电池正极，故a为阳极，阳极发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应。选项B，Cu不参与电极反应，溶液中无Cu2+。选项C，水电离产生的H+在b极放电，b 极附近OH-浓度增大，所以b极附近颜色变红。选项D，SO42-不参与电极反应，其物质的量不变。; 电解规律及电解的相