《溶液》专题复习课件(共36张PPT).ppt

3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要________； (2)对于不同种溶质来说，饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶液，不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。 4．判断方法： (1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和； (2)加入________，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。 浓 不一定 不一定 该种溶质 5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 ________ 法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 ________ 法(适合溶解度随温度的升高而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而对于熟石灰和气体，就刚好相反。 蒸发结晶 降温结晶 例题3 （2017浙江）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A、②中溶液是饱和溶液B、③中溶液一定是不饱和溶液C、②③中溶液的溶质质量分数不相同D、③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 B 【解析】A、从图可以看出，②中仍有蔗糖未溶解，说明②是饱和溶液，故A正确；B、②加热后，蔗糖全部溶解得到溶液③，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；C、②③中溶剂水的质量相同，溶解的蔗糖的质量不相同，故溶质的质量分数不同，故C正确；D、②③中溶剂水的质量相同，③中溶解了更多的蔗糖，故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故D正确。 例题4 (2016杭州)一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(　　) A.由饱和溶液变为不饱和溶液　　B.溶质质量不变 C.溶液质量不变　　　　　　　　 D.溶质的质量分数减小　　 D 【解析】一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，仍然是饱和溶液，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小。 1．固体物质的溶解度 (1)定义： 在 ___________下，某固态物质在__________溶剂里达到________状态时所溶解溶质的________。 (2)四要素： ①条件：________；②标准：____________； ③状态：________；④单位：________。 (3)溶解度的含义： 如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义为：在20 ℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或____________________________________________________。 三、溶解度 100 g 100 g溶剂 饱和 一定温度 质量 一定温度 达到饱和 克 在20 ℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g (4)影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)；②温度(外因)。 大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如：　　　　；少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大，如：　　　　；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：　　　　。 ▲温馨提示：表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100 g溶剂”“饱和状态”。 　 KNO3 Ca(OH)2 NaCl 三、溶解度 2．气体溶解度：指在压强为101 kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。 　 越大 越小 三、溶解度 2017甘肃天水）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 例题5 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C. t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D.t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液 C （2017苏州） 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） 例题6 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C. 40℃时，将35克硝酸钾晶体放入50克水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） C 【解析】比较物质溶解度大小，必须指明温度，故A错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常用蒸发结晶的方法使其从溶液中结晶，故B错误；由溶解度曲线可知，40℃时