鲁科版化学选修4《化学反应的方向》(第2课时)word教案.docVIP

中小学教育资源站（)，百万资源免费下载，无须注册！ 中小学教育资源站 （第二课时） 【题1】下列说法完全正确的是（D） A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 【解析】大多数放热反应可自发进行，但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应，如炭的燃烧等，故A错。ΔS为正值，即熵值增加的变化，不一定是自发反应，如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故B错。反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系，故C错。而对D选项，当ΔH和ΔS均为正值时，温度越高则TΔS越大，故ΔH－TΔS可能小于零，所以反应可能自发进行。 【题2】反应CH3OH(l)+NH3(g)＝CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若其 |ΔH|=17kJ?mol –1，|ΔH－TΔS|=17kJ?mol –1，则下列正确的是(A) A. ΔH 0，ΔH－TΔS 0 B. ΔH 0，ΔH－TΔS 0 C. ΔH 0，ΔH－TΔS 0 D. ΔH 0，ΔH－TΔS 0 【解析】当此反应在某温度下自发向右进行时，ΔH－TΔS 0，即ΔH－TΔS －17kJ?mol –1，因此排除B、C，由于正反应方向是熵增加的反应，即ΔS 0，故只有ΔH 0时，才可能满足条件。 【题3】下列反应中，ΔS最大的是（A） A.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g) C.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) D.CuSO4(s)+5H2O(l)＝CuSO4?5H2O(s) 【解析】对同一物质来说，S(g)S(l)S(s)，B、C、D均为熵减少的反应，即ΔS均小于零；只有A是熵增加的反应，故选A。 【题4】已知下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（D） A.Ag2O(s)＝2Ag(s)+O2(g) B.Fe2O3(s)+ C(s)＝2Fe(s)+ CO2(g) C.N2O4(g)＝2NO2(g) D.６C(s)+6H2O(l)＝C6H12O6(s) 【解析】在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，称为熵判断依据。对于同一种物质而言，S(g)S(l)S(s)。A、C都是分解反应，都是吸热反应，即ΔH０，又是熵增反应，即ΔS 0，因此当高温时可能有ΔH－TΔS 0，故在高温下可自发进行，而B也是熵增反应，也是吸热反应，同A、C一样在高温下可自发进行。D是熵减小反应，温度越高，则ΔH－TΔS的值越大，因此在高温下不能自发进行。 【题5】某反应２AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（C） A.ΔH 0，ΔS 0 B. ΔH 0，ΔS 0 C. ΔH 0，ΔS 0 D. ΔH 0，ΔS 0 【解析】反应自发进行的前提是反应的ΔH－TΔS０，与温度有关，反应温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。ΔH 0，ΔS 0，在任何温度下，ΔH－TΔS０，反应都不能自发进行。ΔH 0，ΔS 0，在较低温度下，ΔH－TΔS０，即反应在降低温度时才能发生。ΔH 0，ΔS 0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS０，必须提高温度，即反应只有在较高温度时自发进行。ΔH 0，ΔS 0，在任何温度时，ΔH－TΔS０，即在任何温度下反应均能自发进行。 【题6】水的三态的熵值的大小关系正确的是（C） A.S(s)S(l)S(g) B. S(l)S(s)S(g) C. S(g)S(l)S(s) D. S(g)S(s)S(l) 【解析】按H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，水分子的排列越来越有序，水分子的运动范围越来越小，故混乱度越来越小，其熵越来越小。 【题8】已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T＝980K时，ΔH－TΔS＝０。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS的正负号为　　　　　，所以CO将发生 　　　　反应，当体系温度高于980K时，ΔH－TΔS的正负号为　　　。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以　　　为主，低于980K时以　　为主。 【解析】由CO气体反应生成CO2气体和C的反应是一个熵增反应，即ΔS 0。因此由T＝980 K时ΔH－TΔS＝０知，当T980 K时，ΔH－TΔS０；当T980 K时，ΔH－TΔS０。 【题9】有A、B、C、D四个反应： 反应 A