钠及其重要化合物王逢云-公开课件（讲义）.pptVIP

第一节 钠及其重要化合物 3、2mol NaHCO3与1mol Na2O2的混合物在密闭容器中加热保持500℃充分反应，最后容器中物质是（ ） * * 一、知识网络 1、碱金属（ⅠA——氧化物的水化物为可溶性强碱） Li Na K Rb Cs Fr 原子半径增大、金属性增强 MOH的碱性增强 单质的熔沸点降低 单质的密度增大（钠钾反常） 2、钠及其化合物 （1）金属钠 *物理性质——银白、软、小（密度）、低、导 *化学性质 Na 常温 点燃 Na2O Na2O2 Na2S NaX H+ Na++H2 CuSO4（aq） Na++H2 ↑ + Cu（OH）2 水 NaOH+H2 ↑ （浮、熔、游、响、红） O2 关于钠与酸、碱、盐溶液反应 ①金属钠与酸反应：钠与水反应实质是钠置换水电离的H+，酸溶液中H+主要由酸电离得到，所以钠投入酸溶液中时，首先与酸反应，当酸反应完后，再考虑钠与水反应。 ②金属钠与碱反应的实质是钠与水反应。 ③钠与盐溶液反应：先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应， 如钠与硫酸铜反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ① 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ② ① + ②合并得： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2 ↑ 注意： 1.钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出其中较不活泼金属（钛、钽、铌、锆）。 2.钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀略带黑色，原因是钠与水反应放热使生成的Cu(OH)2部分分解成CuO。 自然界的存在状态——化合态（盐） 实验室保存钠——煤油中 工业制钠——电解熔融氯化钠 钠的用途——制过氧化钠、钠-钾合金（液态）做原子核反应堆的导热剂、还原剂、电光源。 （2）钠的氧化物 Na2O Na2O2 颜色与状态 H2O CO2 HCI 用途 转化 白色固体 淡黄色粉末 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2 CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3 +O2 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O +O2↑ 漂白剂（强氧化性）、供氧剂（潜艇） 2Na2O+O2 = 2Na2O2（更稳定） △ 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：白色固体、易潮解、强腐蚀性 化学性质：①具备碱的通性；②使卤代烃、酯、油脂水解；③使卤代烃消去 制法：电解食盐水；石灰纯碱法 用途：制皂、造纸等 （3）氢氧化钠 Na2CO3 NaHCO3 俗名 溶解度比较 加热 溶液pH值 用途 转化 苏打、纯碱 小苏打 较大 比 Na2CO3小 不分解 2NaHCO3（s）= Na2CO3 +CO2+H2O △ 大于7（碱性较强） 大于7（碱性较弱） 制玻璃、造纸、洗涤剂 发酵粉、灭火剂、胃药 （4）碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸盐 碳酸 碳酸氢盐 加热或加碱 Na2CO3 NaHCO3 盐酸 烧碱 CaCl2 Ca(OH)2 Al2（SO4)3 H++CO32-= HCO3- H++ HCO3- =CO2+H2O H++ HCO3- =CO2+H2O（快） OH-+HCO3- =CO32-+H2O Ca2++ CO32- = CaCO3↓ Ca2++ CO32- = CaCO3↓ Ca2++ OH-+HCO3- = CaCO3↓ +H2O 2Al3++ 3CO32- +3H2O = 2Al（OH）3↓ +3CO2↑ Al3++ 3HCO3- = Al（OH）3↓ +3CO2↑ 工业制法：CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl 二、相关知识 1、金属钠露置于空气中的变化 银白色（Na） 表面变暗（ Na2O） 白色固体（ NaOH） 表面形成溶液（潮解） 白色块状固体（ Na2CO3.10H2O ） 白色粉末 Na2CO3(风化) 注意：最后不