高三化学复习卤素.docVIP

第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 PAGE 12 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高三化学复习卤素 主要内容： 1．以氯元素为核心的知识要点 2．卤素的相似性、递变性及特殊性 二、学习指导 （一）Cl2的化学性质 HCl + O2 NaCl黄色火焰 （白烟） NaCl 黄色火焰 （白烟） Cl2 Cl2 点燃 HCl H2（纯） + H2O 高 FeCl3(棕烟） 安静燃烧 点燃 FeCl3 (棕烟） 苍白色火焰 与非金属反应 与金属反应 Fe 金 白雾 点燃 属 Br—(或I—) HCl H Br—(或I—) CuCl2（棕黄烟） 爆炸 点燃或光照 +OH— CuCl2 （棕黄烟） Cu 物 Fe3+ 点燃 Br2 Cl—+ClO—+H2O 或I2 小结：Cl2是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性，与金属、非金属反应时一般都作氧化剂，也可氧化许多较纸价具有还原性的物质。如Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4 Cl2+H2S==S↓+2HCl Cl2+2HI==I2+2HCl 但在与水或碱的反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂，发生变化反应。与碱液反应，湿度不同，可能有不同的产物，如 常温：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 加热：3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O 注意：Cl—与ClO—（或ClO3—）在碱性条件下共存但在酸性条件下不共存。 Cl— ClO—（或ClO3—） Cl— ClO—（或ClO3—） 歧化 OH— 归化 H+ Cl2 Cl2 （二）氯化成分的多样性及其验证 1． 事实 结论 观察 淡黄绿色 存在Cl3 KI一淀粉 变 蓝 氯水 石蕊试液 先变红后褪色 存在H+、HClO 氯水 NaCO3 有气泡 存在H+ AgNO3 有白色沉淀 存在Cl— 思考：为何无HCl分子？ 2．原因分析 Cl2 + H2O HCl + HClO ‖ H++Cl— H++ClO— 离子方程式为： Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO 光 光 2HClO 2HCl+O2↑ 比较 新制氯水 久置（光照）氯水 分子 Cl2、HclO、H2O H2O 离子 H+、Cl—、ClO— H+、Cl— 想一想： ①新制氯水中H+、Cl—、ClO—离子浓度大小顺序如何？ ②如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？ ③如何保存新制的氯水？ 3．影响氯水中Cl2+H2O H++Cl—+HclO的化学平衡 加入物 成分浓度变化 平衡移动 应用 ①可溶性氯化物 C(Cl—)↗