钠的化学性质-公开课件（讲义）.pptVIP

* * * * * 第一节 钠 钠的化学性质 钠的保存 钠在自然界的存在 钠的用途 钠的结构 钠的物理性质 例题 课试题 作业 大关一中 罗顺碧 钠的物理性质 颜色：银白色 密度：比水( ) （轻或重） 质地：较软 （可用刀切开） 熔点：较（ ） （低或高） 实验1 化学性质 结构 活泼的金属（强还原性） 1、与非金属反应 （1）与氧气反应 （2）与其他非金属反应 2、与水反应 性质 最外层1个电子 易失电子 钠与盐溶液反应 钠与氧气反应1 常温下 4Na + O2 = 2Na2O 银白色的切面很快变成白色 白色Na2O不稳定 2Na2O + O2 = 2Na2O2 △ 实验2 加热下 2Na + O2 = Na2O2 △ 黄色火焰，生成黄色Na2O2 钠与氧气反应2 0 0 +1 -1 实验3 2 Na + S = Na2S 反应剧烈，甚至爆炸 研磨 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl 燃烧，有白烟 实验4 钠与其他非金属反应 钠与水反应1 现象 结论 钠浮在水面上 钠比水轻 Na融化成小球 反应放出了热量 钠的熔点较低 Na在水面上打转有嘶嘶的声音 反应放出了气体 滴有酚酞的水溶液变成了红色 生成物呈碱性 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 实验5 钠与水反应2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 分析： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 0 +1 +1 0 还原剂： 氧化剂： Na H2O 还原性： Na H2 电子转移数： 2个 +1 得 2e 失 2e 离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ - - 钠与盐溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 例1:在FeCl3溶液中加入钠 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3Cl-+3Na++3OH- Fe(OH)3↓+3Na++3Cl- Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓ 溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ 钠的保存 保存在煤油里 易与空气中的氧气反应 易与水、二氧化碳反应 钠着火的处理： 性质： 用砂子扑灭 * 钠在自然界的存在与用途： 1、存在 活泼的金属极易反应 （主要以NaCl的形式存在于海水中） 2、用途 自然界中以化合态存在 岩盐 硼砂 冰晶石 还原剂 高压钠灯 导热剂