龙东南六校联考高二化学期末试卷.docVIP

龙东南六校联考高二化学期末试卷 出题:高　波　　　审核：马丛岩 本试卷分第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷　选择题 可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S—32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列叙述中正确的是 （ ）。 A．含金属元素的离子都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。 A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 3.常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（ ）。 A．浓盐酸 B.氯化铁溶液 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Ca2+，HCO3—，Cl-，K+ B. Al3+，AlO2—，HCO3—，Na+ C. Fe2+，NH4+，SO42-，S2- D. Fe3+，SCN—，Na+，CO32- 5．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；正反应方向为放热，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是 （ ）。 A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 D．B的转化率为25% 6．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、 B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是 （ ）。 A．均减半 B．均加半 C．均增加1mol D． 均减少1mol 7.下列离子方程式正确的是（ ）。 A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C． FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl－ D．铝和烧碱溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 8．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )。 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—) c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 9.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为 ( ) 。 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 10. 下列物质的制备方法正确的是 （ ）。 A.用金属钠