微观结构与物质的多样性复习(1).ppt

一、原子核外电子排布与元素周期律 (1)原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素的原子结构) b (2)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化) b (3)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b (4)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 c (5)元素周期表的发展史、意义与作用 a 4、若aAm+和bBn-的核外电子层结构相同，则a的值为 A、b+n-m B、b+n+m C、b-n-m D、b-n+m 1、下列能说明M元素的非金属性比N元素的非金属性强的是 A、M原子得到的电子数比N原子少 B、M元素的最高正化合价比N元素的最高正化合价高 C、M元素的氧化物对应水化物的酸性比N强 D、M单质能与N的氢化物水溶液反应，置换出N单质 2、下列能说明金属A的活动性肯定比金属B强的是 A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C、1 molA从酸中置换出的氢气比1 molB从酸中置换出的氢气多 D、常温下，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 要点三：元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b * * 专题一微观结构与物质的多样性复习 要点一：原子核外电子排布的基本规律 b 3.电子首先排在能量最低的电子层里，即先排布K层，K层排满后，再排布L层，依次类推。 1.各电子层上，最多能容纳的电子数为 个。 2.最外层最多排 电子（若K层为最外层时最多排 电子），次外层最多不能超过 ，倒数第3层最多不能超过 。 2n2 8个 2个 18个 32个 1.下列说法中肯定错误的是（ ） A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等 B 2.下列微粒中质子数与核外电子数均与H3O+离子相同的是（ ） A.Cl- B. Na C.Ne D.NH4+ D 3.(1)在第n电子层中，当n为最外层时，最多能容纳电子数与(n-1)层相同，则第n层是（ ） A.N层 B.M层 C.L层 D.K层 (2)在1~18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）___,____,____。 B H Be Al (1)定义：元素的____ 随着原子序数的____而呈现出_________的规律叫做元素周期律。 性质 周期性变化 原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 元素的金属性和非金属性 递增 （2）内容： __________________ 随着原子序数的递增 __________________ __________________ __________________ 呈周期性变化 (3)实质：元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，其本质原因是：_______________________________ 元素的原子核外电子排布呈现周期性变化 要点二：元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化) b 练习： ③S S2- ②Na+、N3-、 P3- 、 Mg2+、F- ①Na、N、P 、Mg、F 比比半径 拓展：金属性与非金属性的强弱比较 1、金属性 （1）单质与水（或酸）的反应的剧烈程度 （2）元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 （3）金属单质间的置换反应 （4）金属活动性顺序表 原子越易失电子，金属性越强。 本质 2、非金属性 （1）单质与H2的化合的难易程 度及气态氢化物的稳定性 （2）元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 （3）非金属单质间的置换反应 原子越易得电子，非金属性越强。 本质 3个短周期 （1、2、3周期） 3个长周期 （4、5、6、7周期） 周期（7个) 族（16个） 周期表的结构 主族（7个） IA~VIIA 1个不完全周期（7周期） 副族（7个） IB~VIIB VIII族（1个） 8