物质的量浓度 课件.ppt

1.理解物质的量浓度的概念，能运用物质的量浓度的概念进行简单的计算； 2.培养联系生活实际发现问题、解决问题能力； 3.掌握容量瓶的使用方法，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 句容市实验高级中学 乔延三 教学目标： 重点、难点： 一定物质的量浓度的溶液的配制方法 含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。 20% 33.3g 物质的量浓度 4.常用单位： c（B） c（B）= mol·L-1 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 1.定义： 2.符号： 3.数学表达式： N n m Vg CB 思考： N ÷NA ×NA n × M ÷ M m Vg ×Vm ÷Vm ×ρ ÷ρ CB ×V ÷V 思考： 1. 2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1 。 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol·L-1。 3. 物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为 mol。 4. 10mol HCl能配成 物质的量浓度为2mol·L-1的盐酸 ？ 看谁答得快又准： 10 2 1 5L 思考 1.将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 思考:配制一定溶质质量分数的溶液 思考：配制100mL 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？ 步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒 容量瓶 构造： 细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20℃ 线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流 计算 需求称量的 Na2CO3的质量 2.称量 注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 配制一定物质的量浓度的溶液 3. 溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 4. 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 5. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 6.振荡 为什么要振荡？ 7.定容（必须使用100mL容量瓶） 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 仪器： 托盘天平（量筒）、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格）、胶头滴管 小结：配制一定物质的量浓度的溶液步骤及仪器 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析 ???? 根据 C = n / V 或（C = m/(MV)）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中） 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 ? 向容量瓶注液时少量流出 ? 未洗净烧杯或玻璃