高一化学寒假预习班讲义.pdf

目录 第一课时原子核外电子的排布 2 第二课时元素性质的递变规律 4 第三课时离子键共价键分子间作用力 10 第四课时同分异构、同素异形 14 第五课时专题一复习 18 第六课时化学反应速率 22 第七课时反应限度 25 第八课时化学反应中的热量变化 29 第九课时原电池 32 第十课时电解池 36 第十一课时太阳能、生物能和氢能的利用 39 第十二课时专题二复习 43 1 高一化学寒假预习班讲义 第一课时 原子核外电子的排布 【知识整合】 （一）原子是由居于原子中心的的和核外的的构成。原子核由和构成。质子带个单 位，中子呈电。因此，核电荷数由数决定。 等量关系：核电荷数（ Z ）=数 =数 =数。 （二） 如果忽略电子的质量， 将原子核内所有的和的相对质量取近似整数值加起来， 所得数值，叫做质量数。 和量关系：质量数 （A ）=+，如 32 S 则 16 表示， 32 表示。 16 （三） 具有相同的（即）的同一类原子叫元素。 1 2 （四） 将原子里具有相同的和的中子数的元素的原子互称为同位素。 如 H ， H ， 1 1 3 1 H 。 （五） 写出 1—18 号元素的名称、原子结构示意图： __________________________________________________________________ _____ （六） 核外电子的分层排布规律： 首先，各电子层最多容纳的电子数目，即 K 层为个， L 层 个，其次，最外层电子数目不超过（ K 层为最外层不超过个） ，第三，次外 层电子数不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。