- 1、本文档共62页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
【解析】选C。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,是氧元素;B元素原子最外层电子数是内层电子总数的一半,可以是磷元素,也可以是锂元素。因此A、B错误,C正确;可能形成的化合物有P2O5、P2O3、P2O或Li2O,D错误。 6.A和B是前三周期的元素,它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A.原子序数:AB B.原子半径:AB C.离子半径:A2-B3+ D.质子数:AB 【解析】选C。本题中阴离子和阳离子具有相同的电子层结构,则阳离子代表的元素一定在阴离子代表的元素的下一周期,故原子序数BA,A、D选项均错;电子层数越多,半径越大,B错;电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,C对。 一、离子半径大小比较与元素的化合价 思考探究: 根据元素周期律,随原子序数的递增,元素的原子半径、元素的主要化合价呈现周期性的变化。 思考以下有关问题: (1)同周期元素的离子半径逐渐减小吗? (2)电子层结构相同的微粒半径有何规律? 【归纳总结】 1.微粒半径大小的比较。 微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。按“三 看”规律进行比较: (1)一看电子层数:电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越 多,半径越大;如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F-)r(Cl-)r(Br-) r(I-)。 (2)二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。 (3)三看电子数:核电荷数相同时,电子数越多,半径越大;如r(Na+)r(Na),r(Cl-)r(Cl)。 2.元素的化合价: (1)主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)=主族序数。 (2)|最高正化合价|+|最低负化合价|=8(只有非金属元素才有负价),即最低负化合价=最外层电子数-8。 (3)最高正价与最低负价绝对值之差为0、2、4、6的主族分别为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 (4)部分典型元素的化合价: ①氢元素的化合价有+1、-1、0价。 ②氟元素只有负价无正价。 ③氧元素主要的化合价有-2、-1、0价。 ④金属元素只有正价无负价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F除外),非金属元素的正价一般相差2,如Cl有+1、+3、+5、+7价;S有+4、+6价;C有+2、+4价。 【点拨】 (1)金属元素的原子变为简单阳离子时,一般失去最外层电子,减少一个电子层,故金属阳离子半径小于其原子半径;具有变价的金属元素,价态越高,失去电子数越多,原子核对核外电子的吸引力越大,离子半径越小。 (2)非金属元素的原子变为简单阴离子时,得到电子,使最外层变为稳定结构,电子层数不变,但原子核对核外电子的吸引力减弱,离子半径大于原子半径。 (3)氟是最活泼的非金属元素,只能得到电子,不能失去电子,所以氟元素没有正价,只有-1价和0价;氧元素的非金属性仅次于氟,只有与氟元素化合时才显正价,最高只有+2价。 【典题训练】(2014·新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ 【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)短周期元素可以形成阴离子的只有第2、3周期的元素。 (2)元素的最低负化合价与原子最外层电子数的关系。 (3)简单离子所带电荷数与核外电子排布的关系。 【解析】选D。由题意知,Y+、Z-只能为Na+和F-,所以X、Y、Z分别为S、Na、F,D正确;S、Na、F最外层电子数分别为6、1、7,即ZXY,A错误;常温下F2为气体,钠和硫均为固体,但由于钠为金属,其沸点一般较高,故单质的沸点顺序应为YXZ,B错误;核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以半径Z-Y+,C错误。 【互动探究】(1)写出Y+、Z-的离子结构示意图。 提示:由题意可知Y+、Z-分别为Na+和F-,其离子结构示意图分别为 和 。 (2)写出与Z同主族属于短周期元素的最高价氧化物的化学式。 提示:由题意知Z为氟元素,与其同主族且为短周期元素的只能是氯元素,其最高价为+7,故其氧化物的化学式为Cl2O7。 【补偿训练】1.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( ) A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 第2节 元素周期
文档评论(0)