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* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 随堂练习1 对于可逆反应M+N Q达到平衡时, 下列说法正确的是( ) A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物混合物各组份的浓度保持不变 D.反应已经停止 C 随堂练习2 在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是( ) A.开始反应时,正反应速率最大, 逆反应速率为零 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小, 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大, 最后保持恒定 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小, 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B 随堂练习3 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时,有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时,有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时,有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时,有6个 键形成 N N N N H H N N N N H H N H N H ( ) AC 14CO2 + C 2CO,达到化学平衡后, 平衡混合物中含14C的粒子有 。 随堂练习4 14CO2、14C、14CO 对某一可逆反应来说,使用催化剂的 作用是______。 A.增大正反应速率,减少逆反应速率 B.提高反应物的转化率 C.以同样程度改变正逆反应的速率 D.改变反应后混合物的组成 C 随堂练习5 某反应在催化剂的作用下进行: 第一个反应:A + C == B + D 第二个反应: F + B == C + G 此反应的催化剂是 , 总反应的方程式为 。 C A + F == D + G C 随堂练习6 任何化学反应的进程都有一定的限度,只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变,同学们可以在选修模块《化学反应原理》中学习。 自学科学史话:炼铁高炉尾气之谜 高炉高度增加,为什么CO浓度比例没发生变化? 探讨交流: 思考与交流 (1)你看到过定向爆破吗?观察下图,你从中得到什么启示? (2)回忆你在实验室进行过或观察过的化学实验,及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应(包括有利的和有害的)符合或接近人们的期望,你认为可供考虑的探索条件有哪些? 定向爆破显神威! 三、化学反应条件的控制 在生产和生活中,人们希望促进有利的化 学反应抑制有害的化学反应,这就涉及到反 应条件的控制 下面以“提高煤的燃烧效率”为例 (1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充 分燃烧。 (4)充分利用废热,制蒸汽等 还可以使用助燃剂等 (2)空气不足,煤得不到充分燃烧;且污染环境。 空气过量,浪费能源,因为废气要带走能量 (3)应选择保温性能好,提高炉膛温度的材料 归纳:提高煤的燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触,且空气要适当过量。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能,提高热能的利用率。 提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件(包括环境) 意义:节约能源、节省资源、减少污染 (煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分) 我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应,要想办法增大反应速率: (1)升高温度,使用催化剂,增大反应物浓度 有害的反应,要设法降低反应速率: (1)降低反应温度,使用负催化剂 (2)或隔离会引发反应的物质 知识应用 定性观察化学反应速率的方法: 1.锌片、镁条分别与盐酸反应。 可以通过冒气泡的快慢来判断 2.铁和CuSO4溶液反应 可以通过颜色的变化来判断 3.Fe和盐酸反应 可以通过固体量的减少来判断 4.Ca(OH)2溶液和CO2反应 可以通过浑浊程度来判断 5.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反应 可以通过温度的变化来判断 活动与交流 以上反应的快慢,你是依据什么判断的? 请尽可能多地写出判断的方法。 归纳: 1.冒气泡快慢 2.颜色变化 3.固体量减
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