第一单元原子结构与性质.ppt

6．(2009年安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________。 (4)已知下列数据： Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1 2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是__________________。 【解析】　形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物，Y的原子序数比W大，由此可推出W为氮元素，Y为硫元素；根据基态原子核外电子排布所遵循的原则，可以写出X的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素；Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物，推知Z为铜元素。 (1)W是氮元素，同周期元素气态氢化物稳定性从左到右逐渐增强。 (2)S的原子半径比Al的小，更难失电子，第一电离能S的大于Al。 (4)根据盖斯定律，将第二式减去第一式的三倍得3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。 【答案】　(1)二　VA　弱 (2)1s22s22p63s23p4　大 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1 课时作业 点击进入链接 第二章　化学反应类型 第二章　化学反应类型 第一单元　原子结构与性质 1．理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。 2．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3．了解原子核外电子的运动状态。 4．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 5．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 一、构造原理　能量最低原理 1．原子的诞生 (1)大爆炸宇宙学理论的要点 宇宙大爆炸诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 (2)宇宙中的元素 宇宙中最丰富的元素是氢，其次是氦，地球上的元素大多数是金属，非金属(包括稀有气体)仅22种。 2．能层与能级 (1)能层 多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。原子核外电子的每一个能层(序数为n)最多可容纳的电子数为2n2。 (2)能级 多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成能级。 3．构造原理 随着原子核电荷数的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。 【思考】　核外电子排布完全依照电子层顺序排列吗？ 核外电子排布的规律并不完全依据电子层顺序，而是按能级顺序进行的。 4．能量最低原理、基态与激发态光谱 (1)能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 (2)基态与激发态 原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。 (3)光谱 光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 5．电子云与原子轨道 (1)电子云 电子云是电子在核外空间各处出现概率的形象化描述。黑点密的地方表示电子出现的概率大，黑点疏的地方表示电子出现的概率小。 (2)原子轨道 电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s 球形 1 p 纺锤形 3 (3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在同一个轨道中排布时； 结论：1个轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在同一能级的不同轨道时； 结论：总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则：能量最低原理、泡利原理、