第一章第一节《化学反应与能量的变化》第2课时.ppt

(3)若已知KNO3溶液的比热容为c kJ·(kg·℃)－1，起始溶解温度为18 ℃，最终平衡温度为t ℃，非溶液部分吸收的热量为Q kJ，那么KNO3的溶解热的数学表达式为ΔH＝ _____________________________________________________ ___________________。 (4)即使整个操作都规范，你认为测得的溶解热仍比实际溶解热的数值将________。 偏小 1．热化学方程式具有宏观意义，不具有微观意义，因为它与ΔH相对应。 2．可逆反应中“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值，且正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。 3．测定的中和热数值对应的是稀的强酸与强碱溶液，中和热的数值与酸碱的用量无关。但一般要求碱过量，以保证H＋反应完全。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 第一章　化学反应与能量 栏目导引 目标定位 温故知新 核心考点 突破提升 知能演练 轻松闯关 课时 作业 第2课时　热化学方程式、中和热的测定 第一章　化学反应与能量 1．了解热化学方程式的涵义并能正确书写热化学方程式。 2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。 3．能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。 4．能熟练判断热化学方程式的正误。 1．已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2,需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH__________________________。 2．已知C3H8(g)完全燃烧的反应热为ΔH＝－2 220.0 kJ/mol,那么1.1 kg丙烷完全燃烧放出的热量是_______________。 3．中和反应的概念是酸和碱反应生成________的反应；其实质是___________结合生成H2O。 ＋131.5kJ·mol－1 5.55×104kJ 盐和水 H＋和OH－ 知识点一 热化学方程式 [自主学习] 1．概念 能表示_________________和________的关系的化学方程式. 2．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的______和_______，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和________。 参加反应物质的量 反应热 温度 压强 单位 (3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的_______。常用________分别表示固体、液体和气体，溶液中用_____表示。 (4)化学计量数只表示__________，因此可以为分数。 3．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的______变化，也表明了______变化。 例如:C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ/mol,表示在25 ℃,101 kPa的条件下,1 mol C(s)和1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时______的热量为131.5 kJ. 状态 s、l、g aq 物质的量 物质 能量 吸收 [自我诊断] 1．已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,则下列关于热化学方程式2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　) A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 B 2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ D．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B [探究释疑] 书写热化学方程式的注意事项 1．注意ΔH的符号 ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为“kJ/mol”(或“k