第一章第一节第3课时卤族元素.ppt

二、元素非金属性强弱比较 (2011年长沙检测)X、Y是元素周期表第ⅦA 族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 解析：因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A项错误；事实说明Y比X更活泼，B项错误；据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2Y2，则非金属性：XY，C项正确；应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性的强弱，D项错误。 答案：C 变式应用 2．(2011年青岛检测)甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的有(　　) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ C 水平测试 1．向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是(　　) A．CaCl2 B．KClO3 C．KI D．NaBr 解析：卤素离子如Cl－、Br－、I－均可与Ag＋反应产生沉淀，而KClO3在水溶液中不能电离出Cl－，因此不能产生沉淀。 答案：B 2．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变性，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．与H2的化合能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 解析：从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，A项不正确；从F2到I2，单质的颜色逐渐加深，I2是紫黑色晶体，砹是黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有7个电子，C项正确；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳溶液，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳溶液，D项不正确。 答案：C 3．下列对溴性质的描述，其中错误的是 (　　) A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr B 4．(2011年嘉兴检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 (　　) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OCl。 答案：A 5．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　) 白色 紫色 无色 黄绿色 D 无色 蓝色 橙色 黄绿色 C 白色 紫色 橙色 无色 B 白色 蓝色 橙色 黄绿色 A ④ ③ ② ① 解析：在锥形瓶中，KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br－反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I－反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体均为白色)。 答案：A 6.(2011年长沙检测)下表为元素周期表的一部分。 ? ? ? 四 ⑩ ⑨ ⑧ ⑦ 三 ⑥ ⑤ ④ ③ ② 二 ① 一 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 　族 周期　 (1)表中元素____________(填写元素符号，下同)的非金属性最强；元素____________的金属性最强；元素____________的单质室温下呈液态。 F K Br (2)表中元素⑦的原子结构示意图是____________。 (3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为______________________(填写化学式，下同)。 (4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________