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第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中 的断裂和生成物中 的形成。 2.化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子之间是通过 结合的。 (2)断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 (3)实例(25 ℃和101 kPa的条件下) 断开或形成1mol化学键所需要的能量就叫做键能。 如H-H键的键能为436KJ/mol。 (4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是 的断裂和形成。 ３．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) 　　 一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 与 的相对大小。 当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应放出能量。 当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应吸收能量。 4.化学反应中能量变化的原因 思考：在化学反应中，反应物中化学键的断裂吸收能量，生成物中化学键的形成放出能量，那么，某个化学反应究竟是吸收能量还是放出能量与化学键有何关系？ 在反应H2＋Cl22HCl中，反应物中化学键断裂吸收的总能量为 kJ，生成物中化学键形成放出的总能量为 kJ，反应 （填“放出”或“吸收”）的能量为 kJ 化学键的键能大小与能量大小的关系 　化学键键能越大，越难被破坏，物质就越稳定；能量越低物质越稳定； 　键能越大，能量越低，物质越稳定。 ６．化学键与能量变化的关系 （1）反应物断键吸收的总能量 (填“＞”或“＜”)生成物成键放出的总能量化学反应吸收能量。 （2）反应物断键吸收的总能量 (填“＞”或“＜”)生成物成键放出的总能量化学反应放出能量。 （3反应物断键能总和 生成物成键能总和，化学反应放出能量。 反应物断键能总和 生成物成键能总和，化学反应吸收能量。 思考：任何化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学变化吗？ 7.化学能与热能 化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如 、 、 等，在转化时，遵守 守恒定律。 而化学反应中能量变化主要表现为 的变化。所以依据热量的变化，把反应分为 反应和 反应。 思考题：写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反应还是吸热反应。 ①天然气CH4燃烧： ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)： ③铁丝在氧气中燃烧： 。 ④钠与水的反应： 放热反应： ①所有的燃烧； ②酸碱中和反应； ③活波金属与酸与水的反应； ④绝大多数的化合反应； = 5 \* GB3 ⑤物质缓慢氧化； 吸热反应； ①以C, H2, CO为还原剂的还原反应； ②Ba(OH)2.8H2O与氯化铵----典型的吸热反应 ③绝大多数的分解反应 习题 1.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是( ) A B C D 图2-1-5 3.下列变化过程中需要吸收能量的是( ) A.H＋H→H2 B.H＋Cl→HCl C.I2→I＋I D.S＋ 4.下列关于放出能量的反应：A＋B═C＋D的说法中正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、 A.EA＞EC B.E C.EA＋EB＞EC＋ED D.E 5.已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol O2中的化学键要吸收498 kJ的能量，形成气态水中1 mol H—O键要放出 若反应2H2＋O2═2H2O(g) (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。 6.已知反应A2＋B2═2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2