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段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點 1 段考錦囊 年級：高中二年級 範圍：上學期第一次段考 科目：化學 段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點 2 重點整理 段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點 3 一、一分鐘準備段考  公式的內容、定義、用途要理解，不是死背  實驗結果要熟記，如沈澱表、活性表、酸鹼強弱  複雜題目的解題流程，要能熟悉  利用名師學院系列產品，反覆觀看、補強弱點 二、重點回顧  常見的化學反應類型 1. 化學反應類型分成： (1) 依反應前後物質的種類或數目的變化區分成結合（化合）反應、分解反 應、取代（置換）反應、複分解（複取代）反應及燃燒反應。 ▼依反應前後物質的種類或數目的變化區分 基本意義 通式 結合 兩種或以上之物質（元素或化合物），反應 A+B→AB （化合） 生成另一種物質 分解 由一種物質分解成組成元素或化合物 AB→A+B 取代 利用活性差異，使活性大者取代活性小者 AB+X→AX+B （置換） 複分解 兩化合物互相交換原子或離子的反應 AB+XY→AY+XB （複取代） 物質發生劇烈的氧化反應，放出光與熱， 燃燒 一般是物質與O2 反應 (2) 依化學反應特性區分成沉澱反應、酸鹼反應及氧化還原反應。 沉澱反應：不同電解質溶於水後，陰陽離子交互作用，結合產生難溶性 物質。 酸鹼反應：酸鹼反應成鹽類及水。 氧化還原反應：電子得失造成氧化劑得電子，還原劑失電子。 2. 溶解度與沉澱反應： (1) 溶液中析出固體的過程稱為沉澱。 (2) 當兩溶液混合時，若反應生成新物質，而此物質難溶於水時，即產生沉 澱，故可利用此特性進行分離。 (3) 將電解質分解為陰陽離子，以沉澱表作為是否沉澱的判斷依據。 段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點 4 ▼沉澱表 陰離子 陽離子 溶解性 全部 + + + + + 可溶 鹼金屬離子(Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ) NH4+ NO3− 全部 可溶 − + 可溶 CH COO 全部（Ag 除外） 3 − − − + 2+ 2+ + + 難溶 Cl 、Br 、I Ag 、Pb 、Hg2 、Cu 、Tl