化学反应平衡和常数化学反应原理.doc

化学平衡 第 PAGE 3 页 共 NUMPAGES 12 页 化学反应平衡和常数《化学反应原理》? 1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是　A．反应停止了　　　　　　　　　　　　B．正反应速率与逆反应速率均为零　C．反应物和生成物浓度相等　　　　　 D．正反应速率与逆反应速率相等2．在一定温度下，反应H(g)2+X(g)2?HX(g)的平衡常数为10。若将1．0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于　A．5%　　　　 B．17%　　　　　　　C．25%　　　　　　　D．33%3．利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列问题：（1）写出流程中一次转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）上述流程有二处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是　　　　　　　　?循环（填化学式）。（3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。（4）一定温度下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为 2 L的密闭容器中，发生反应：N2（g）+?H2（g）NH3（g）△H＜0。达到平衡时，测得n（N2）= 13 mol ；n（NH3）= 6 mol。　①该反应平衡常数的表达式：K?=?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②达到平衡时N2的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?；③为了提高H2的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　?。A．增大的H2浓度　　 B．增大的N2浓度　　 C．使用催化剂　　　 D．降低温度4．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+ I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下： T/℃ 3．8 15．3 25．0 35．0 50．2 K 1160 841 689 533 409 下列说法不正确的是　A．上述反应正反应为放热反应　B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI　C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质　D．上述体系中加入苯，平衡不移动5．在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx,18NO(g) + 2C3H6(g)9N2(g)+6CO2?(g) +6H2O(g)△H1……①18NO2(g) + 4C3H6(g)9N2(g) + 12CO2(g) + 12H2O(g)△H2……②试探究丙烯还原NOX有关问题（1）反应①平衡常数表达式为：　　　?。（2）工业上获得大量丙烯的主要途径是：　　　?（3）对于可逆反应18NO (g) +2C3H6(g)9N2(g) + 6CO2(g) + 6H2O(g), 将NO及C3H6按物质的量之比9∶1投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化剂表面反应，NO转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是　?。　A．△H1＜0　　　　　　　　 B．若υ(NO)正=2υ(N2)逆时，说明该反应已达平衡　C．该催化剂约在500℃时活性较大　D．其他条件不变时，增大压强，NO转化率提高（4）在450℃时C3H6与NOX充入某密闭容器中，并通入少量O2，NOX转化率与O2浓度及反应温度的关系如下图。?①图2的研究，可得出的结论是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　?。②图3的研究，可得出的结论是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。6．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：?（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　?。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　?。　　A．容器中压强不变　　　　　　　　　　 B．混合气体中c（A）不变　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　　　 D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　?，该反应为　　　　　　　　　　　　　　?反应（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　　　　　　?进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）