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高中化学（非金属）方程式汇总 2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾 Cl2＋H2O = HCl＋HClO Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2 ②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ,2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，用于氯气的检验） SO2＋X2＋2H2O = 2HX + H2SO4　（X＝Cl、Br、I） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 收集：向上排空气法 （或排和食盐水法）净化：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O=通电=2NaOH + H2↑ + Cl2↑ HCl： 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑（装置: 与制氯气的装置相似） 检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。 4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O； HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。 溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。 碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 结论：氧化性：Cl2 Br2 I2； 还原性：I- Br- Cl- X-离子的检验 Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I- 黄色沉淀 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径） Fe+S △ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色） S+O2 点燃 SO2 S+H2 △ H2S（说明硫化氢不稳定） S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） △ 2SO2↑+2H2O 3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） 用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2H2S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S过量） 2H2S +3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量） H2S具强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。 SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应： 硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。 引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法