高一化学人教必修一配制溶液的问题.docVIP

1下列说法正确的是 ( ) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 2下列说法正确的是　(　　) ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L?mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA D．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA 4已知SO2、SO3的混合气体质量共20.8 g，标准状况下体积为6.72 L，试求混合气体中SO2、SO3的质量及标准状况下的体积。 5在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ 6下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是???????????????。（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为?????????????????????。（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列???????????????????。 7 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．(1)图中有两处明显的错误是：①______；②______．(2)A仪器的名称是______，B仪器的名称是______．(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的______，其作用是______． 8实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、?▲??、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、?????▲????(注明所需仪器的规格)。（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为?▲?g，要完成本实验该同学应称出?▲?g Na2CO3。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是???▲??????。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒??▲ ??；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水??▲ ??； 9下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；③定容时仰视观察液面________。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。 10用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____??①定容是俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤（2）在容量瓶使