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阿伏加德罗常数的综合应用 高三化学一轮复习 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 常见考点 电解质溶液中的粒子数目 氧化还原反应中电子转移的数目 物质的组成与结构 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B.常温下， 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA C.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA D.标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA C 【规律小结】抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体) 、苯、己烷、 H2O、Br2、SO3、HF等在标准状况下均不为气体]。 2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.在常温常压下，18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA B.15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA C.17 g —OH与 17 g OH－所含电子数均为10NA D.78 g 苯中含有3NA碳碳双键 物质的组成与结构 B 3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同 B.78 g Na2 O2中所含阴离子数目为NA C.常温下，48 g O2和48 g O3中所含氧原子数目相同 D.14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为4NA D 记“组成”，突破物质与结构陷阱 整理与归纳 (3)对于最简式相同的物质（包括同素异形体），质量相同， 所含原子数相同。对于最简式相同的物质组成的混合物， 只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比 例无关。 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O等特殊物质。 (2)写准结构式，突破共用电子对数的判断。 氧化还原反应中电子转移的数目 4．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．在反应KIO3＋6HI==3I2＋KI＋3H2O中，每生成 3 mol I2转移电子数为5NA C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2＋ 被氧化时， 共转移的电子的数目为NA D．23 g Na完全被氧化转移电子数一定为2NA B 讨论与交流：关于“氧化还原反应中电子转移的数目”的常见陷阱有哪些？ 突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱 (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 整理与归纳 电解质溶液中的粒子数目 5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 1 L 0.1 mol/L 的氨水中有0.1NA 个NH4+ B. 1 L 1 mol/L 的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA C. 10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中， 阴、阳离子数目之和均为2NA C 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱　　 (1)是否有弱电解质的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol/L，与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 整理与归纳 6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说