卤素及氧族的元素.ppt

化学性质 O2 H2O2 H2O 0 -1 -2 还原剂 氧化剂 E /V ? A O2 H2O2 H2O 0.695 1.763 E /V ? B O2 H2O2 HO2- -0.076 0.867 (2)还原性较弱，只有遇到比它更强 的氧化剂才表现出还原性 3-4 过氧化氢 氧化还原性 2MnO4 +5H2O2+6H+ → 2Mn2++5O2 +8H2O Cl2 + H2O2 → 2HCl + O2 例 - 用 途 优点： 还原产物为水，不会引入杂质 过量部分在加热下即可分解为 水和氧气逸出 主要用作氧化剂 3-4 过氧化氢 制 备 实验室： 冷的稀硫酸或稀盐酸与过氧化钠作用 Na2O2 + H2SO4 + 10H2O Na2SO4·10H2O + H2O2 低温 3-4 过氧化氢 制 备 3-4 过氧化氢 (1) 电解硫酸氢铵 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2 电解 (阳极) (阴极) (2)加入适量稀硫酸使过二硫酸铵水解 (NH4)2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2O2 H2SO4 工业： 电解法 可循环使用 制 备 以H2和O2为原料， 于有机溶剂(重芳烃和氢化萜松醇)中, 在2-乙基蒽醌和Pd的作用下反应 Pd催化 H2 + O2 H2O2 2-乙基蒽醌 3-4 过氧化氢 工业： 蒽醌法 11-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化物 3-5 硫化氢、硫化物和多硫化物 硫化氢 1.制取 实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应 FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S 硫化氢 2.性质 无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻醉中枢神经作用，吸入大量H2S会造成昏迷甚至死亡。 空气中允许的最大含量为0.01mg?L-1。 含H2S的工业尾气和实验室废气不允许直接放空，可通入NaOH溶液 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 　为存放和使用方便，常以硫代乙酰胺作为H2S的代用品 CH3CSNH2 + 2H2O → CH3COO-+ NH4 + H2S + 3. 氯酸及其盐 氯酸钾的制取 工业上： 无隔膜糟电解饱和食盐水溶液 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 +2NaOH (阳极)(阴极) 电解 3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O △ NaClO3 + KCl KClO3 + NaCl 冷却 3. 氯酸及其盐 氯酸钾的性质 无色透明晶体 稳定性 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2、400℃ 4KClO3 3KClO4 + KCl 400℃ 固体KClO3是强氧化剂，与易燃物质 混合,经摩擦、撞击发生爆炸 在酸性溶液中显氧化性 ClO3 + 6I-+6H+ → 3I2 + Cl-+3H2O - 有毒 4.高氯酸及其盐 高氯酸的制取 NaClO3 + H2O NaClO4 + H2 (阳极) (阴极) 电解 NaClO4 + HCl → HClO4 + NaCl 工业上：氯酸盐电解 实验室:用浓硫酸与高氯酸钾作用 KClO4 + H2SO4 KHSO4+HClO4 冷却 高氯酸的性质 4.高氯酸及其盐 无水HClO4是无色、粘稠状液体 冷、稀溶液比较稳定,浓溶液不稳定 4HClO4 7O2 + 2Cl2 + 2H2O △ 冷、稀溶液没有氧化性,浓度60% 与易燃物质相遇，发生爆炸 是最强的无机酸之一 高氯酸盐的性质 4.高氯酸及其盐 较稳定 Mg(ClO4)2可作干燥剂 除K+、Rb+、Cs+、NH4 的 高氯酸盐溶解度较小外， 其它一般可溶 + 热稳定性增大，氧化性减弱 HClO HClO2 HClO3