第三节盐类的水解分析.ppt

　　某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？ 　（提示：HNO2为弱酸） 快乐体验 能力提高： 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？ 醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。 盐 + 水 酸 + 碱 2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ ) 1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。 四、盐类水解方程式的书写： 盐类水解方程式的书写： （一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式： 离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 化学方程式： 离子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F– + H2O HF + OH– （二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 离子方程式： HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主) (次) Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 ？ （三）强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （四）酸式盐(NaHA)的酸碱性 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42- 电离：HA- ? H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ? H2A + OH- （显碱性） 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 碱 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 酸 （五） 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。 能够发生双水解反应的离子不能大量共存。 常见的离子间发生双水解的有： Fe3+与CO32-、HCO3-…… Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- …… NH4+与SiO32-…… 例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３·H2O+H+ ? B. S2-+2H2O H2S+2OH- ? C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.