高三化学复习课公开课水的离子积及溶液酸碱性.ppt

DE 丙 练习3 26.10 锥形瓶中溶液颜色变化　 D 在半分钟内不变色 0.00 26.10 练习4 C　 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 拓展 A 酸式滴定管 拓展 偏高 传播先进教育理念、提供最佳教学方法 --- 尽在中国教育出版网 * * 传播先进教育理念、提供最佳教学方法 --- 尽在中国教育出版网 * 传播先进教育理念、提供最佳教学方法 --- 尽在中国教育出版网 * （二）水的电离和溶液酸碱性 1、水的电离 2、溶液酸碱性和pH 3、酸碱中和滴定 总结影响水的电离平衡的因素。 根据水的 电离过程，试写出水的电离平衡常数表达式。 回顾KW的意义及适用范围。 任何水溶液均含有OH－和H+，且KW只受温度影响 酸、碱、某些盐、活泼金属、温度等 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 知识回顾1 碱 体系变化 条件　　　 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) 酸 强酸酸式盐NaHSO4 可水解的盐 Na2CO3 NH4Cl 温度 升温 降温 其他：如加入Na 练习1 √ 练习2 √ 思考 1、水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 2、在c(H＋)=0.1mol/L的盐酸中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－) 是相等的吗？ 3、100℃时，水的离子积为1×10 －12，纯水的c(H＋)为多少？ 练习3 练习4 √ 判断溶液酸碱性的依据是什么？ 知识回顾2 溶液中的c(H＋)和c(OH－)的相对大小 知识回顾2 室温下： 用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便吗？ 思考 pH＝7的溶液一定是中性吗？ 100℃时Kw＝1×10 －12 ，pH＝6.5的溶液是酸性吗？ 下列溶液一定显酸性的是________。 ①pH7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 ④c(H＋)c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 练习1 √ √ 练习2 碱性 中性 碱性 酸性 中性　 酸性 碱性 酸性 加水稀释时pH的变化规律 等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 等pH的盐酸(a)与醋酸(b) 练习3 练习4 溶液pH的计算 (1) 将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合 (3) 将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以 体积比11∶9混合 pH=9.7 pH=6 (2) 将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合 pH=3 (4) pH＝2的盐酸与一定体积的水混合后pH增大为3， 则二者体积比为多少？ pH＝2的盐酸与一定体积的同浓度的NaOH混合 1∶9 11∶9 (5) 在某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。 在此温度下， 将pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液混合。 若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则两溶液的体积比为____ 若所得溶液为中性，且a+b=12，则两溶液的体积比为____。 溶液pH的计算 10∶1 1∶10 知识回顾3 思考 思考 知识梳理·题型构建 常见误差分析 酸碱中和滴定需解决的两个关键问题： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 常见误差分析 知识梳理·题型构建 常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5.0红色 5.0～8.0紫色 8.0蓝色 甲基橙 3.1红色 3.1～4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.2～10.0浅红色 10.0红色 酸碱中和滴定 用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙 常见误差分析 (5) 并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量 与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2) 滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶