极性分子和非极性 分子.pptVIP

* * 极性分子和非极性分子 在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 非极性键 在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 极性键 共价键分类 极性键 非极性键 极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42－、 OH－等都含有极性键。 非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）、某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。 极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。 非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。 极性分子和非极性分子 键的极性与分子的极性的区别与联系 说明 联系 决定因素 含义 分子的极性 键的极性 概念 极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。 键有极性，分子不一定有极性。 常见分子的构型及其分子的极性（一） 直线型 直线型 形状 非极性分子 非极性键 N2 非极性分子 非极性键 H2 X2型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 直线型 直线型 形状 极性分子 极性键 NO 极性分子 极性键 HF XY型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 常见分子的构型及其分子的极性（二） 常见分子的构型及其分子的极性（三） 角型 极性分子 极性键 H2S 角型 极性分子 极性键 H2O 角型 直线型 形状 极性分子 极性键 SO2 非极性分子 极性键 CO2 X2Y型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 常见分子的构型及其分子的极性（四） 三角锥型 平面三角型 形状 极性分子 极性键 NH3 非极性分子 极性键 BF3 XY3型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 常见分子的构型及其分子的极性（五） 正四面体型 正四面体型 形状 非极性分子 极性键 CCl4 非极性分子 极性键 CH4 XY4型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 小结 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 极性分子 非极性分子 非极性分子 分子间作用力与化学键的比较 思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由 范德华力 化学键 意义 作用力大小 作用微粒 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和物理性质 影响物理性质 （熔沸点等） 相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。 已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对 ★杂化轨道数 0+2=2 SP 直线形 0+3=3 SP2 平面三角形 0+4=4 SP3 正四面体形 1+3=4 SP3 三角锥形 2+2=4 SP3 V形 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CO2 CH2O CH4 NH3 H2O 结合上述信息完成下表： 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 推断分子或离子的空间构型的具体步骤： 确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ： 原则： ①A的价电子数 =主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子, 规定氧与硫不提供价电子； ③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。 n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m ±离子电荷数( )] 负 正 确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。 ① 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型 n= (2+2)=2 直线形 n= (3+3)=3 平面三角形 n= (4+4)=4 四面体 例如： ②孤对电子≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。 3 4 1 1 2 SnCl2 平面三角形 V形 NH3 四面体