苏教版必修1专题三---铁铜的性质及其应用.ppt

* §3-2-2 铁、铜及其化合物的应用 一、铁铜的物理性质 铁 铜 物理性质 色、态 熔点/沸点 密　度 硬　度 金属共性 特性 —— 用途 一、铁铜的物理性质 铁 铜 物理性质 色、态 银白色有金属光泽的固体 紫红色有金属光泽的固体 熔点/沸点 1535℃ / 2750℃ 1083.4℃ / 2567℃ 密　度 7.86 g/cm3 8.92 g/cm3 硬　度 纯铁、纯铜质软 金属共性 具有良好的延展性;是电和热的良导体; 特性 导磁性，能被磁化 —— 用途 建材;炊具;铸件; 作催化剂; 特性的铁合金; 制磁铁等。 广泛用于电气工业； 制铜合金； 作微量元素肥料； 作各种仪表的零件； 氧化剂 还原剂 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 2HCl Fe Cl2 Fe CuSO4 Fe AgNO3 Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+= Fe2++Cu Cu+2Ag+= Cu2++2Ag …… 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 点燃 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+ 铜片上出现“+”凹痕 二、铁、铜的化学性质 铁 铜 与非金属反应 与酸反应 与盐反应 与水反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 点燃 不与一般的酸反应； Fe+S = FeS Δ 硫化亚铁 2Cu + O2 = 2CuO Δ Cu + Cl2 == CuCl2 棕黄色 点燃 常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 可与浓硫酸P92、硝酸反应P101 ； 常温下与水不反应。 通常与水不反应。 高温 3Fe+4H2O == Fe3O4+4H2↑ [小结] 铁是一种变价金属（常显+2、+3价）; 与弱氧化剂(I2、S、稀H2SO4、CuSO4等)反应时呈较低价态。 与强氧化剂(F2、Cl2、Br2、HNO3、O2等)反应呈较高价态。 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ +2 +3 三、铁的氧化物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 名 化学式 色 态 化合价 水溶性 属　类 与酸反应 铝热反应 被还原 赤铁矿、铁红 磁性氧化铁 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2，+ 3 不 溶 不 溶 不 溶 碱 性 氧 化 物 FeO Fe2O3 Fe3O4 均能与酸反应 均能发生铝热反应 均能与C、CO、H2等反应生成单质铁 常识 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的__________气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是_______________，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。 FeO、Fe3O4 Fe2O3 CO、H2 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色 态 水溶性 类 别 制　备 化学性质 与酸 反应 稳定性 白色固体 不溶 弱碱 不稳定，极易被氧化 四、铁的氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] 红褐色固体 不溶 弱碱 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ (红褐色) Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 实验现象： 白色→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O 　　　　 = 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O △ 1.铁的化合物 ①Fe2O3作颜料、防锈漆 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的重要微量元素 2.