思维导图教学案例.docVIP

2.2物质的转化规律（四） 教学目标 掌握常见化学方程式的书写，并根据化学反应反应式归纳化合物之间的反应规律。 利用思维导图建构各类物质之间的相互关系，归纳成盐十大规律并能加以应用。 教学重难点 重点：建构无机物相互关系的思维导图，归纳化合物间的反应规律；归纳成盐的反应规律。 难点：各化合物间相互反应大的条件。 教学器材 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、硫酸钠五种溶液，酚酞试液，鸡蛋，试管架及试管。 一、创设情境，导入新课 思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。 熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示： Ca CaO Ca(OH)2 二、合作交流，探究新知 引出思维导图，学习无机物之间的转化规律。 一次建构——两条纵线 金属 金属 碱 盐 碱性 氧化 物 Ca Ca(OH)2 CaO 以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。 1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。 2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式 CaO+H2O==Ca(OH)2 3、写出碱到盐的化学方程式。 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCl2 O2 H2O HCl 2Ca+O2==2CaO 点燃 非金属 非金属 盐 酸性 氧化物 酸 C CO2 H2CO3 CaCO3 以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。 C+O2===CO2 点燃 4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。 5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。 CO2+H2O==H2CO3 6、写出酸到盐的化学方程式。 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O O2 H2O Ca(OH)2 二次建构——四条横线 金属 金属 碱 非金属 盐 盐 盐和水 两种新盐 酸性 氧化物 盐 酸 碱性 氧化 物 1、金属+非金属 无氧酸盐 Fe+S === 加热 2、碱性氧化物+酸性氧化物 CaO+SiO2=== 高温 3、碱+酸 NaOH+HCl== 盐+水 含氧酸盐 4、盐+盐 新盐+新盐 NaCl+AgNO3== FeS CaSiO3 NaCl+H2O NaNO3+AgCl 三次建构——四条交叉斜线 金属 金属 碱 非金属 盐 盐 盐和水 两种新盐 碱和盐 酸和盐 酸性 氧化物 盐 酸 碱性 氧化 物 5、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 CuO + H2SO4== 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 == 2NaOH+CuSO4== H2SO4 + BaCl2== CuSO4 + H2O CaCO3 +H2O 新碱 + 新盐 Na2SO4+Cu(OH)2 新酸 + 新盐 BaSO4 +2HCl 7、碱 + 盐 8、酸 + 盐 6、酸性氧化物 + 碱 （四）、四次建构——两条弯线 金属 金属 碱 非金属 盐 盐 盐和水 两种新盐 碱和盐 酸和盐 盐和金属 盐和氢气 酸性 氧化物 盐 酸 碱性 氧化 物 9、金属 9、金属 + 酸 盐 + 氢气 Zn +2 HCl== ZnCl2+ H2 10、金属 + 盐 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 金属+新盐 三、总结提炼，学会应用 利用思维导图中各类物质之间的反应规律，提炼出成盐的十大规律 1 1、金属单质 + 非金属单质→无氧酸盐（硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得 2、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑） 3、金属单质 + 盐 → 新盐 + 新金属 （Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu） 4、碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐 （MgO + SO3 = MgSO4） 5、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O） 6、碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应） 7、碱 + 酸 → 盐 + 水（Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O） 8、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应） 9、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2↑） 10、盐 + 盐 → 新盐 + 另一新盐（MgCl2 + Ag2SO4 = MgSO4 + 2AgCl↓）　　 所以虽然制取盐有十种不同的途径，但能生成硫酸镁只有七种可能。  以制备MgSO4为例， 四、作业布置 完成作业本