第1课时原子的构成与核外电子排布.ppt

课堂教学展示 教学板书 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成与核外电子排布 1.原子的构成 2.核外电子的排布 课堂教学展示 课堂小结 电子层 原子核 原子的构成 核外电子的排布 质子 原子 核外电子 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 排布规律 原子结构示意图 1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。 课后反馈总结 课后作业 课后反馈总结 教学反思 这一节内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性认识，教师在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”的问题中，教师采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。整个设计注重对学生科学探究能力的培养。在教学中，教师运用了一系列的“问题情景”，通过引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。 该课的最大特点是：学生自主活动较为充分，参与面广，气氛浓烈；教师充分挖掘教学内容，注重现有教学资料的整合与利用，使课堂结构与信息输入更加生动活泼而富有吸引力；教师充分发挥了引导者、组织者的作用，始终随学生的思维起伏，特别是在学生群体思维停滞之处，充分利用图表、史料、动画模型，变抽象为具体，变微观为宏观，让学生反思悟法，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。 课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P57) 1.填空题 (5)填写表格中的空格 原子 种类 核电 荷数 质子数 中子数 核外 电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 8 8 16 16 12 12 2.选择题 (1)原子核( )。 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 (2)在原子里质子数等于( )。 A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差 B B 3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。 * 第1课时 原子的构成与 核外电子排布 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 R·九年级化学上册 课前自学准备 课标要求 学习目标 知识与技能 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道原子核外电子是分层排布的。 3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 过程与方法 1.充分发挥学生的空间想象力。 2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 情感、态度与价值观 1.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 学习重点 学习难点 学具准备 1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2.核外电子排布。 1.原子的构成。 2.原子核外电子的排布。 多媒体课件 课前自学准备 预习检测 1.原子是由居原子中心带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的，原子核是由 和 构成的。 2.在原子中，核电荷数= = 。 3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 ，因此，核外电子的运动是按 在分层运动。 正 原子核 负 电子 质子 中子 质子数 核外电子数 较低 能量高低 较高 课堂教学展示 新课导入 1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子。 . 原子 乒乓球 地球 【交流讨论】 1.原子具有怎样的结构？ 2.原子由哪些微粒构成？ 道尔顿模型 （1803） “原子不可分”观点 汤姆生模型 （1904） “枣糕”模型 卢瑟福模型 （1911） 原子核式结构 电子云模型 （1935） “电子