人教版必修一物质的量在化学实验中的 应用.ppt

按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 (第四课时) 1、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V 注意：ｎ—溶质物质的量　　　　V—溶液的体积 （Ｖ溶液≠Ｖ溶剂　或　Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质） 说明 (1)B表示各种溶质。 (2) 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。 (3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (4)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或mol·L-1) 例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？ 已知： m（NaOH) =4g Vaq=0.5L M(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH) n(NaOH)= m(NaOH) M(NaOH) = 4g 40g/mol = 0.1mol C(NaOH)= n(NaOH) Vaq = 0.5L 0.1mol = 0.2mol/L 解： 答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L 课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 解： V[NaOH(aq)]=0.5L C(NaOH)=0.1mol/L M(NaOH)=40g/mol 求　m(NaOH) n(NaOH)= C(NaOH) V[NaOH(aq)] ? 0.5L = 0.1mol/L × = 0.05mol 　m(NaOH)＝ n(NaOH) M(NaOH) ? = 0.05mol × 40g/mol = 2g　 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克 有关物质的量浓度的简单计算 1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为（ ） 0.5mol/L 117g CB = V nB CB V = nB = V CB nB 实验仪器： 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂 线 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1 配制溶液的试验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： 常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平。 2 配制溶液的步骤 配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液 1、计算 2、称量 用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L×0.5 mol/L×58.5 g/mol = 2.925g 称量的注意事项 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。 思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶