人教版高一化学必修一第一章第一节第二 课时.pptVIP

第一节 化学实验基本方法第二课时 混合物的分离和提纯 思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。 分离和提纯的概念 物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。 物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。 海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗盐提纯氯化钠。 思考？ （一）过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 【实验1-1】 粗盐的提纯 成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体 1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。 2.过滤——“一贴，二低，三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。 二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 注意：若滤液浑浊应再过滤一次 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 以免溶液溅出 （3）析出大量晶体时，熄灭酒精灯，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。 3.蒸发 玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅 思考交流： 步骤 现象 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象： 思考 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？ 过滤 NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐 （二）离子的检验 试剂： BaCl2溶液 稀盐酸 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 如何检验溶液中的SO42-？ 现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-； ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ 【实验1-2】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl [除杂原则] 不增: 不减: 易分: 不增加入新的物质 不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: 选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子: 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。 最后加入的盐酸必须适量 过滤 过滤 过滤 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 CD