第1章物质的组成.doc

PAGE 10 PAGE 14 第1章　物質的組成 1－1　物質的分類 一　物質的分類 物　質 純物質 混合物 種　類 元素、化合物 均勻（即溶液）、不均勻 特　色 eq \o(○,1) 有固定的熔點、沸點、性質、組合 eq \o(○,2) 只能用化學法分離 eq \o(○,1) 不同純物質混合 eq \o(○,2) 比例不一定，無固定的熔點、沸點 eq \o(○,3) 各物仍保有各物的性質 eq \o(○,4) 可用物理或化學方法分離 範例1下列物質：(A)貝殼　(B)乾冰　　(C)白金　　(D)碘酒　　 (E)乙醇 　　　(F)鑽石　(G)漂白水　(H)小蘇打　(I) 24K 金　(J)汽油 哪些屬於：(1)元素？(2)化合物？(3)混合物？ 答　 類題　下列物質：屬於元素者為　　　　，化合物者為　　　　，混合物者為　　　　。 （填代號） 答　 二　混合物的分離 ■ 將物質從混合物中分離的過程，稱為純化。常見純化的方法如下表： 方法 原　理 範　例 溶解與 過濾 利用物質對溶劑溶解度不同與顆粒大小的差異 泥沙和食鹽混合物的過濾 蒸餾 利用物質　沸點　不同的差異 紅墨水之蒸餾 再結晶 利用物質　溶解度　對溫度變化的差異 分離硝酸鉀和食鹽的混合物 萃取 利用某物質對兩種　不互溶　的溶劑之溶解度的差異 以正己烷從碘化鉀溶液（含 I3－）萃取碘分子 濾紙色層分析 利用物質在固定相（濾紙）中　附著力　（移動速率）的差異 墨水層析 傾析 利用物質密度不同且彼此不相溶的特性 洗米過程，倒掉洗米水 範例2分離混合物的方法有：(A)過濾；(B)蒸餾；(C)再結晶；(D)萃取；(E)層析……等。 選出最適當方法分離下列各混合物。 (1) 由硝酸鉀和食鹽混合物分離出硝酸鉀。 (2) 由綠色樹葉分離出葉綠素。 (3) 由黑色簽字筆液分離出不同色素。 (4) 由混濁泥沙的食鹽水將泥沙分離。 (5) 利用正己烷從碘化鉀溶液分離出碘。 (6) 由酒中分離出乙醇。 答　 1-2　原子與分子 一　化學上的重要定律 提出者 內　容 質量守恆定律 拉瓦節 化學反應前、後，各物質質量總和不變 定比定律 普魯斯特 化合物中各元素的組成、質量比一定 原子說 道耳頓 原子不可分割；每種元素的原子各有其一定質量；化學反應是原子的重新排列及組合 倍比定律 由兩元素所組成的不同化合物中，將其中一元素質量固定時，則另一元素的質量成簡單整數比 氣體化合體積定律 給呂薩克 同溫、同壓下，氣體物質在反應時，其體積變化量成簡單整數比 亞佛加厥定律 亞佛加厥 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子 範例1　質量守恆定律 已知 2A+B → 2C，取 4 克 A 和 34 克 B 完全反應後，剩下 2 克 (1)生成 C 多少克？(2)若 A、B 的分子量為 2、32，則 C 的分子量為何？ 答　 類題　有一反應：2X+3Y → 2Z，15 克 X 可和 5 克 Y 完全反應，當有 10 克 Z 生成時，需要多少克的 Y？ 答　 範例2　定比定律 範例3　定比定律 取 24 克金屬 M 完全燃燒後，生成金屬氧化物 40 克，若將 10 克金屬氧化物還原，可得金屬多少克？ (A) 2　(B) 3　(C) 4　(D) 6。 答　 類題1 某化合物 15 克，經分析含有 A 元素 5 克，B 元素 10 克，若取 8 克 A 元素和 20 克 (A) 28　(B) 26　(C) 24　(D) 22。 答　 類題2 有一反應，由 X 與 Y 化合生成 Z，其反應式如下：2X＋3Y → 2Z。而反應物 X 與產物 Z 的質量關係如右圖。當有 4 克的 Z 生成時，需要多少克的 Y？ (A) 1　(B) EQ \f(3,2)　(C) 2　(D) 3　(E) EQ \f(3,2)×4。 【93 學測】 範例4　倍比定律 下列各組物質，何者可說明倍比定律？（應選三項） (A) SO2、SO3　(B) O2、O3　(C) 35Cl、37Cl　(D) P4O6、P4O10　(E) H2O、H2O2。 答　 同素異形體 同分異構物 同位素 類題　下列何組不可用以說明倍比定律？ (A) N2O4、N2O5　(B) H、H　(C) NH3、N2H4　(D) PF3、PF5。 答　 範例5　倍比定律 今有兩種不同元素 X 及 Y，化合為兩個含此兩種元素的化合物。第一個化合物是由 9.34 克的 X 和 2.00 克的 Y 化合而成，而第二個化合物是由 4.67 克的 X 和 3.00 克的 Y 化合而成。若第一個化合物的化學式為 XY，則第二個化合物的化學式為下列何者？ (A) X2Y　(B) XY2　(C) X3Y　(D) XY3　(E) X2Y2。