陕西西安第十高级中学2018-2019学年人教版必修1-第3章第1节金属的化学性质同步测试卷和答案(解析版).doc

第1节 金属的化学性质 一、选择题 1．等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶3 答案　A 解析　由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，产生氢气的体积比为1∶3，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为2∶2＝1∶1，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。 2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝不足 答案　B 解析　若铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应消耗铝的质量相同，则反应放出氢气的体积相等。实际放出氢气的体积比为3∶4，证明盐酸消耗铝少，而氢氧化钠溶液消耗铝多，由反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：由于盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，铝与盐酸反应，铝过量，铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足。 3．已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是(　　) A．它们反应的难易程度不同 B．它们反应的产物不完全相同 C．都需在高温条件下进行 D．反应类型都是置换反应 答案　C 解析　钠、铁都能与水发生置换反应，但二者反应难易程度不同，其产物不完全相同。钠在常温下与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；铁需在高温下与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气。 4．将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。下列关于金属甲、乙、铜活动性顺序的叙述正确的是(　　) A．乙铜甲 B．甲铜乙 C．乙甲铜 D．甲乙铜 答案　A 解析　铜置换出甲，则活泼性：铜甲；金属乙能从酸中置换出氢，而铜则不能，活泼性：乙铜。 5．将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 答案　D 解析　根据化学方程式进行计算： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 2 1 1 mol 1 mol 0.5 mol 2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 2 3 1 mol 1 mol 1.5 mol 故Na、Al完全反应生成2 mol H2，在标准状况下的体积为44.8 L。 6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 答案　D 解析　铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。 7．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　) A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝不与氧气发生化学反应 C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D．铝的密度比铁的密度小 答案　C 解析　铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。 题组三　金属与非金属反应的综合 8．关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 答案　B 解析　钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。 9．已知Fe＋S===FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O，一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，则加入的铁粉质量为(　　) A．14 g B．42