浙教版九年级科学上册章节复习学案设计：第一章第3节　常见的酸.docx

第3节　常见的酸 　酸的通性(共性) 1．酸具有通性(共性)的原因 酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是________。 2．酸的通性(即H＋表现出的性质) (1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。 (2)酸＋金属(某些)→盐＋________ ①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。 ②反应方程式：Zn＋H2SO4===________＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③置换反应：由一种________和一种________发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (3)酸＋金属氧化物(某些)→盐＋________ ①举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。 ②反应方程式：Fe2O3＋3H2SO4===________＋3H2O Fe2O3＋6HCl===________＋3H2O (4)酸＋盐(某些)→新酸＋新盐 ①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡________和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的________，可以发现有________生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。 ②反应方程式：BaCl2＋H2SO4===________＋2HCl HCl＋AgNO3===________＋HNO3 说明　①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。 ②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显＋2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。 例1　盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的(　　) A．氢原子　　　　B．氢分子 C．氢离子　　　　D．氯离子 例2　生产自来水时，向水中通入一定量的氯气(Cl2)。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是(　　) A．石蕊试液　　　　B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液　　　D．氯化钠溶液 　酸的个性 所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的________________，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。 1．常见酸的物理性质和用途 盐酸 硫酸 物理性质 纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有________气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3，易________，在空气中形成白雾 纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体，________挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 用途 ①金属表面除锈 ②胃酸帮助消化食物 ③医药原料 ①金属表面除锈 ②实验室里用作干燥剂 ③用于生产化肥、染料及冶金等方面 2.浓盐酸的挥发性 盐酸就是________气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会________，所以浓盐酸不能________。 例3　如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是(　　) A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多 3．盐酸与硝酸银的反应 HCl＋AgNO3===________＋HNO3 AgCl是不溶于水或酸的____________。所以硝酸银溶液可用于检验________的存在。 说明　检验Cl－的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl－。 例4　为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是________________；根据以上实验可以推断该试剂为________溶液。 4．浓硫酸的个性 (1)脱水性 浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具