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2018-2019学年重点专题沉淀溶解平衡的应用(原创)
1.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是( )
A.曲线上各点的溶液满足关系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C.该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D.相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则上图曲线整体向上平移1个单位即可
【答案】D
2.已知:某温度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(AgCl)=1.8×10-10。相同条件下,在这三种物质的饱和溶液中,有关金属离子浓度的说法正确的是( )
A.Mg2+的浓度最小
B.Ca2+的浓度最小
C.Ag+的浓度最小
D.同一温度下,难溶电解质的Ksp越大,溶液中的金属离子的浓度也越大
【答案】C
3.某温度时,AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
【答案】C
4.室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度cHUr 与pH的关系如图所示。己知:KspNaUr
A.上层清液中,c
B.当cHUr=
C.在M→N的变化过程中,c(Na+) ·c(Ur-
D.当pH=7时,
【答案】B
5.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图,下列说法正确的是( )
A.趋势线A表示硫酸钡
B.常温下,Ksp(BaCO3)=1×10-11
C.硫酸钡更难溶,所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀
D.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中,此时溶液中的
【答案】D
6.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是( )
A.Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B.d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
【答案】A
7.下列实验对应现象及结论有错误的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入KI溶液,振荡
沉淀由白色变为黄色
AgCl溶解度大于AgI
B
向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:FeFe2+
C
常温下,向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
两份溶液均变红,NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数:
Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-)
D
常温时,用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL
两试管溶液均褪色,且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快
其它条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br﹣还原性强于Cl﹣
B
室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4)
C
向溴水中通入SO2,橙色褪去
SO2具有漂白性
D
室温下,用pH试纸测得:0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10;0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3?结合
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