【南方凤凰台】2017版高考化学(人教版)一轮复习目标导学：课时42分子结构与性质Word版含答案[www.ks5u.pdf

课时 42 分子结构与性质 【课时导航】 课时 42 分子结构与性质 【课时导航】 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2. 了解共价键的主要类型 σ键和 π键，能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。 3. 了解简单配合物的成键情况。 4. 了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应 复习目 用。 标 2 3 5. 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp 、sp 、sp ) ，能用价层 电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间 结构。 6. 了解化学键和分子间作用力的区别。 7. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 知识网 络 问题思 问题1：怎样书写物质对应的等电子体 ? 考 问题2 ：键的极性和分子的极性有怎样的关系 ? 【课前自测】 1. (2015 ·安徽卷) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构 如右下图，下列有关该物质的说法正确的是 ( ) 3 2 3 A. 分子式为 CH O B. 分子中含 6个 σ键 C. 分子中只有极性键 D. 8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO 2 2. (2015 ·江苏卷) 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2- O7 + 3+ 2Cr2 +3CH3 CH2OH+16H+13H2O 4[Cr(H 2O)6] +3CH3COOH (1)Cr 3+基态核外电子排布式为 ；配合物 [Cr(H 2O)6] 3+ 中，与 Cr3+ 形成配位键的原子是 ( 填元素符号 ) 。 (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 。 (3) 与 H2O互为等电子体的一种阳离子为 ( 填离子符号 ) ；H2 O与CH3CH2OH 可以 任 意 比 例 互 溶 ， 除 因 为 它 们 都 是 极 性 分 子 外 ， 还 因 为 。 3. (2015 ·海南卷节选 ) (1) 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ( 填字母 ) 。 A. 乙醚的沸点 B. 乙醇在水中的溶解度 C. 氢化镁的晶格能 D. DNA的双螺旋结构 (2) 钒 ( 23V) 是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： ① 钒 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 ， 其 价 层 电 子 排 布 图 为 。 2 5 2 3 2 ②V O常用作 SO转化为 SO的催化剂。 SO分子中 S原子价层电子对数是 对， 分子的立体构型为 ；SO气态为单分子，该分子中 S原子的杂化轨道类型 3 为 ；SO3 的三聚体环状结构如图