第二节研究物质的方法和程序.ppt

二、研究物质性质的基本程序 小结： 1、氯气的物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，密度比空气大 科学方法：观察、试验、分类、比较、假说、模型 基本程序： 观察物质的外观性质 预测物质的性质 进行实验和观察 做出解释和结论 * * 第二节 研究物质的方法和程序 （ 第二课时 ） 观察物质的外观性质 预测物质的性质 试验和观察 解释及结论 可以运用分类的方法，根据物质所属的类型或利用有关反应规律预测物质的性质 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 发现特殊现象提出新问题 验证预测并做出新的预测 案例研究： 研究氯气的性质 (一). 观察物质的外观性质--认识氯气的物理性质 〖实验2〗取一只盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。 〖实验1〗取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻氯气的气味。 实验结论 实验现象 实验内容 黄绿色、有刺激性气体 ①试管内液面缓慢升高 ②气体的颜色逐渐变浅③取出试管内液体观察呈浅绿色 氯气能溶于水 1.预测氯气的性质 ①、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？ ? ②、你将通过哪些实验验证你的推测？ Cl2与氢气、铁、铜等实验 O2能与氢气燃烧、能与铁、铜等金属反应，所以Cl2能与金属，非金属反应 （二）、探究氯气的化学性质 （与同类物质氧气、氢气的性质进行比较） 2、实验和观察—实验探究 实验现象 氯气与铜的反应 氯气与氢气的反应 氯气与铁的反应 推断生成物 实验内容 燃烧，产生棕红色（棕色）烟，溶于水溶液呈黄色 燃烧，产生棕黄色烟，溶于水，溶液呈蓝绿色 燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有雾 FeCl3 CuCl2 HCl 3、探究氯气的特性: 氯气能与水反应吗？ ①预测氯气若能与水反应，试判断产物会有哪些 ②设计实验 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润氯气的红纸条，观察现象 将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸，观察现象 将除去氧化膜的镁条置于试管中，加入新制的氯水后观察现象 用石蕊溶液检验溶液的酸碱性，观察现象 观察新制氯水的颜色和状态 结 论 实 验 现 象 实 验 内 容 淡黄绿色的液体 镁条表面有大量气泡 证明了氯气与水反应生成 了酸 产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失 干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色 氯水中含有氯气分子 氯水中含有氯离子，证明了氯气和水反应生成了盐酸 石蕊溶液先变红，后褪色 氯气能与水反应，生成酸性物质以及有漂白性的物质 证明氯气没有漂白性而是氯气和水反应生成了具有漂白性的物质 结论：Cl2 + H2O == HCl + HClO 补充：HClO（次氯酸）性质介绍： 1、弱酸性 HCl H2CO3 HClO 2、不稳定性 3、强氧化性 杀菌 消毒 漂白 2HClO === 2HCl ＋O2↑ 光照 新制的氯水和久置的氯水的成分有那些？ 新制的氯水主要的成分： H+、Cl-、ClO-、OH- 久置的氯水成分： H2O、 讨论： H2O、Cl2、HClO、 氯水与液氯的区别。 H+、Cl-、OH- 交流与讨论: 1、氯气能与水反应，那它是否能与NaOH、Ca(OH)2反应？如果可以，写出反应方程式。 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 漂白粉的主要成份 漂白粉的有效成份 2、漂白粉为何会漂白？次氯酸盐是否有漂白性 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO 2、久置的漂白粉为何会失效？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO 2HClO === 2HCl ＋O2↑ 光照 2、氯气的化学性质 ①与金属单质反应 Fe + Cl2 == FeCl3 点燃 Cu + Cl2 == CuCl2 点燃 ②与非金属单质反应 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 ③与水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO ④与碱反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 掌握：⑴HClO的性质⑵氯水与液氯的区别⑶新制氯水与久置氯水的成份 掌握：⑴次氯酸盐漂白的原理⑵久置漂白粉失效的原因