高三化学上学期2006届高三第一轮复习乙醛.ppt

乙醛 2006届高三化学第一轮复习 一、乙醛的结构 结构式: H C C O H H H C O H 醛基: 结构简式：CH3CHO 或 CH3 C O H 醛基中的C,O,H是共面的！ 模型： 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是 20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 二、乙醛的物理性质 乙醛是极性分子！ 三、乙醛的化学性质 1.加成反应(碳氧双键上的加成) O CH3 C H + H2 催化剂 CH3CH2OH 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。 首先，让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键断裂方式，从而可能发生那些反应？ C O H 1 2 2. 乙醛与氧气的反应 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 C2H4O C2H6O -1 -2 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。 +2H 加氢还原 C6H5-NO2＋3Fe＋6HCl→C6H5-NH2＋3FeCl2＋2H2O C6H5-NO2 C6H5-NH2 +2H -2O 加氢去氧还原 C2H4O C2H4O2 -1 0 +2O 加氧氧化 去氢氧化 CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋H2O＋Cu C2H4O C2H6O -1 -2 -2H 2C6H5 CHO ＋NaOH→C6H5 CH2OH＋C6H5COONa 请分析： C6H5 CHO C6H5 CH2OH C6H5COOH +2H +O 加氧氧化 加氢还原 常用的氧化剂：O2、酸性KMnO4溶液、溴水、O3等 银氨溶液、新制的Cu（OH） 2 （1）配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 Ag++NH3·H2O→AgOH↓ + NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- + 2H2O （2）水浴加热生成银镜 在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 注意 （1）试管内壁应洁净。 （2）必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 （3）加热时不能振荡试管和摇动试管。 （4）必须用新配制的银氨溶液；配制时，氨水不能 过量（防生成易爆炸的物质）但必须显碱性。 （5）乙醛用量不可太多。 （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 一水二银三氨乙酸铵 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH - → CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O △ （1）配制新制的Cu(OH)2悬浊液： Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ （2）乙醛的氧化： 碱必须过量！ 加热至沸腾。 在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。 在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液， CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH＋Cu2O+ 2H2O 砖红色 注意 （1）由蓝色→黄绿色→红褐色的颜色变化原因？ 出现红褐色，一可能是醛量不足；二可能是加热过猛，醛挥发，氢氧化铜过量而分解。 （2）出现草绿色？ 碱性太强，发生羟醛缩合的副反应 （3）由桔黄色→砖红色？ 正常 四、醛基的检验 1、哪些有机物中含有—CHO？ 2、怎样检验醛基的存在？ 3、怎样检验麦芽糖水解产物中醛基的存在？ 醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖 银镜反应，新制的Cu(OH)2 加3滴稀硫酸，水浴加热； 再加氢氧化钠止碱性…… 五、乙醛的工业制法 1、乙炔水化法 2、乙烯氧化法 六、醛类： （2）醛的分类： 一元饱和醛 CnH2n+1CHO 或CnH2nO （1）从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连 而成的化合物叫醛。 （3）同分异构体 如何写出C5H10O表示醛的同分异构体？ C5H10O→C4H9CHO ，-C4H9有四种同分异构体 如何写出C5H10O表示酮的同分异构体？ 七、甲醛 （1）结构：双醛基 ，可以看成CO+H2 （2）性质 ： 与乙醛相似 不同点： （1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体,易溶于水， 也叫蚁醛 （2）35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有防腐和 杀菌能力。 稀释的福尔马林常用于浸制标本。 C=O H-O-C-O-H H H