第4章 第1节 第2课时.ppt

海洋是人类可持续发展的重要基地。浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿物资源、生物资源和药物资源，其经济价值可观，开发前景十分诱人。 一、海水水资源的利用 1．类型： 2．海水的蒸馏 ①主要仪器：A：__________　B：__________　C：__________ ②冷凝水的流向：__________口进，__________口出。 ③A中加入碎瓷片的目的是______________。 点拨：蒸馏法进行海水淡化属于物理变化。 二、海水中化学资源的开发利用 1．海水中化学资源的特点 2.海水化学资源的开发利用 点拨：海水中的元素总储量很大，但富集程度很低，故海水化学资源的利用必须有富集的过程。 1．(2018·广东清远高一期末)海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是(　　) A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 D．离子交换法 解析：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，过滤是将液体与不溶性固体进行分离的一种方法，与海水淡化无关。 2．若实行海水淡化来供应用水，下列方法在原理上不可行的是(　　) A．加入明矾，使海水的盐分沉淀，从而将海水淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 解析：明矾净水是利用Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的离子而使海水淡化。 3．地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是(　　) ①在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀 ②蒸馏海水，将蒸汽冷凝 ③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 ④将海水曝晒，滤掉析出的盐 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析：①中加入硝酸银虽然能将Cl－除去，但同时生成NaNO3，达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜，是一种新的海水淡化方法。④中将海水曝晒，并不能除尽海水中的盐分，滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液，不能将海水淡化。 4．(2018·河南商丘九校联考)21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是(　　) A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化 B．海水资源的利用，主要指海水的淡化 C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价 解析：A项，海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，此过程中发生化学变化，不符合题意；B项，从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀，重水、卤水等，不是主要指海水的淡化，符合题意；C项，海底的资源非常丰富，海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，不符合题意；D项，开发海洋资源不能破坏环境，应符合绿色环保的思想，不符合题意。 解析：从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后吸收，故B项正确。 解析：电解法制镁一般电解熔融氯化镁，MgO熔点太高，耗能大，不宜采用。 问题探究：从海水中提取溴元素连续发生以下三个反应： ①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (1)海水中溴元素是以溴离子形式存在，只发生反应①就得到单质溴，为什么还设计②③两步反应？ (2)反应②中溴发生什么反应，表现出溴单质的什么性质？ 探究提示：(1)使溴进一步富集。 (2)溴单质表现氧化性。 知识归纳总结： 1．生产流程图 2．主要过程 点拨：(1)从海水中提取溴的过程中发生了两次Cl2将Br－氧化成Br2的反应，这样设计制取Br2流程的目的是将溴富集。 (2)海水提溴的过程是从溴水中提取溴，并不采用有机溶剂萃取。 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示： (1)步骤①反应的离子方程式是__________________________。 (2)步骤③反应的化学方程式是__________________________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是__________。 A．NaOH　　　　　　　 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________________________________________________ __________________________________________。 (4)