复件硫酸的制备和性质.ppt

接触法制造硫酸的生产过程 1.二氧化硫的制取和净化 小结：硫酸的工业制备---接触法 浓硫酸的特性 ２、脱水性（“黑面包”实验） 脱水性和吸水性的区别 ３、强氧化性 几种重要的硫酸盐 CaSO4·2H2O 生石膏 2CaSO4·H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO4·5H2O 胆矾 FeSO4 ·7H2O 绿矾 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 Na2SO4·10H2O 芒硝 * * * * * * * 化学工业之母 SO3 H2SO4 SO2 S 硫化物 如 FeS2 1 二氧化硫的制取和净化 2 二氧化硫转化成三氧化硫 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 沸腾炉 炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。 原料 粉碎 氧气 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 高温 除尘 洗涤 干燥 2.二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 V2O5 400~5000C 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600C 5000C 4500C 8500C 5000C 热交换器 催化剂 下一张 硫酸工业生产流程动画 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成 SO3 + H2O===H2SO4 SO3转化为 H2SO4 制取SO3 制取SO2 生产设备 生产阶段 反应方程式 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 沸腾炉 接触室 吸收塔 点燃 S+O2=SO2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 高温 原料：硫或含硫矿石；空气；98.3%的H2SO4 1、物理性质 2、化学性质 稀硫酸： 具有酸的通性 浓硫酸： 纯净的浓硫酸是一种无色粘稠油状液体， 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶 于水时放出大量的热。密度大于水。 具有一些特性 酸入水、沿玻棒、缓慢倒、不断搅 二、硫酸的性质 硫酸溶液 稀硫酸具有酸的通性： 1、可以使紫色石蕊试液 4、与碱反应： 2、与金属反应： 5、与某些盐反应： 变红 Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O Ba2++SO42- == BaSO4 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 3、与金属氧化物： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 CuO + 2H+==Cu2+ + H2O 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 实 验 １、吸水性 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl 2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 （2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等 （1）碱性气体：NH3 不能干燥 取2g蔗糖放入大试管中，加入约50ml浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。 实 验 吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。 现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体，能使品红溶液褪色。 （1）.与金属反应 Fe Cu 稀H2SO4 Fe Cu 浓H2SO4 2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 常温下， Fe 、Al在浓硫酸中会钝化 ? Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +4 +2 失2e- 得2e- 氧化性 酸性 [分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ [分析2]随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？ 　　　设计一个实验检验C与浓H2SO4 反应生成物中既有H2O又有 SO2、CO2 。 　 实验设计 （２）.氧化一些非金属 C+2H2SO4 (浓)===CO2↑+2SO2 ↑+2H2O 0 氧化性 +4 +6 +4 启发思维： 1.考虑每个装置在检验过程中所起的作用？ 2.考虑这些产物时应有怎样的先后顺序？ 3.检验CO2时怎样排除SO2的干扰？ C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O C与浓硫酸反应产物的鉴别 C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O 思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性 氧化能力 还原产物 表现氧化性的微粒 浓H2SO4 稀H2SO4 +1 H H2 SO2等 较弱 强 +6 S 一、硫酸的物理性质 1