第4讲 物质的量浓度及溶液的配制.ppt

考点互动探究 (续表) 考点互动探究 对点自测 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小(　　) (2)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　) (3)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液(　　) (4)用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸仰视读数,则所得稀硫酸浓度偏大(　　) 图1-4-2 (5)按如图1-4-2操作配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(　　) 考点互动探究 [答案] (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× [解析] (1)定容时俯视刻度线,则液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。 (2)缺少托盘天平。 (3)不能在量筒内配制溶液。 (4)用量筒量取浓硫酸仰视读数,则所取浓硫酸实际体积偏大,导致所配稀硫酸浓度偏大。 (5)不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液。 考点互动探究 2.实验室用固体烧碱配制0.4 mol·L-1的NaOH溶液480 mL 和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。请回答: (1)计算需要NaOH固体质量　　　　g。? (2)有以下仪器:①烧杯　②药匙　③250 mL容量瓶　④500 mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥托盘天平　⑦量筒 配制以上两种溶液必须共同使用的上述玻璃仪器是　　　　　　(填序号),若完成上述两个操作还缺少的仪器是　　　　　　。? (3)定容的具体操作方法是?????????????????. 考点互动探究 [答案] (1)8.0　(2)①④⑤　胶头滴管 (3)将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切 [解析] (1)需要0.4 mol·L-1NaOH溶液480 mL,而实验室没有480 mL容量瓶,应选择500 mL容量瓶,实际配制500 mL溶液,依据m=cVM可知,需要氢氧化钠的质量m=0.5 L×0.4 mol·L-1×40 g·mol-1=8.0 g。(2)配制500 mL的NaOH溶液和硫酸溶液,需要使用的共同玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶,所以还缺少的仪器有胶头滴管。(3)定容的具体操作方法是将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切。 考点互动探究 题组训练 题组一　一定物质的量浓度溶液配制操作 考点互动探究 [答案 ] D　 [解析] 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L-1 的硫酸铜溶液,由于没有 480 mL 规格的容量瓶,所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶,溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g,若是胆矾则需要 12.5 g,且配成 500 mL 溶液,而不是加入 500 mL 水。 考点互动探究 2.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 0 mol/L的NaOH溶液。 图1-4-3 (1)需称量　　　　g烧碱,应放在　　　　(填仪器名称)中称量。? (2)配制过程中,一定不需要的仪器是　(填写代号)。? a.烧杯　b.量筒　c.玻璃棒　d.1000 mL容量瓶 e.漏斗　f.胶头滴管 (3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为　　　　。? (5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列:　　　　　　　　。? (6)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的操作是?????????????????? 考点互动探究 [答案 ] (1)2.0　烧杯　(2)de (3)500 mL容量瓶、托盘天平、药匙 (4)定容　(5)C、B、D、F、A、E (6)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 　 [解析] (1)根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5 L×0.100 0 mol/L=0.05 mol,质量m=nM=0.05 mol×40 g/mol=2.0 g;由于氢氧化钠易潮解,故放在烧杯里称量。 (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解。冷却后转移到500 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,故一定不需要的是1000 mL容量瓶和漏斗。 考点互动