阿伏伽德罗定律练 习题.docVIP

阿伏加德罗定律 基础知识点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。??? 2．推论??? （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2??? （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2??? （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1??? （4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2???? 二、阿伏加德罗常数??? 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.02×1023是它的近似值。???1、阿伏加德罗常数的直接应用??? 例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）??? A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA??? B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4NA??? C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA??? D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有 2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。本题正确答案为AC。2、阿伏加德罗定律与 \o 高中化学_化学 化学方程式? ??? 例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。??? 解析：由阿伏加德罗定律，结合 \o 高中化学_化学 化学方程式的意义可知， \o 高中化学_化学 化学方程式中气体 \o 高中化学_化学 化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L2O3??? ＝? 3O2??????? 2L?????? 3L??????? xL?????? （3/2）xL??? （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a??? 根据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3w(O2)=??×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用例3、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的 \o 高中化学_化学 化学方程式为_________________________。解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3＝A（ ）+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。本题答案为：4，4AH3＝A4+6H2。 练习1．在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为??（??? ）?A.16∶9 ?B.32∶9? ?C.23∶9? ?D.46∶92.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是??（??? ）?A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4L SO3含分子数为NAC.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1NA3.n molN2和n mol14CO相比较，下列叙述中正确的是??（??? ）?A.在同温同压下体积相等???????? ?B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等???????? ?D.分子数相等4.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是???（??? ）A.氧气?????? ?B.氮气????? ?C.乙烷??? ?D.一氧化氮5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子