人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解包含答案.doc

人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 答案　D 2、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl QUOTE 、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lg c(OH-),经测定25 ℃时各组分浓度随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是(　　)。 A.HClO2的电离平衡常数Ka=10-8 B.pOH=11时,Cl QUOTE 部分转化成ClO2和Cl-的离子方程式为5Cl QUOTE +2H2O4ClO2+Cl-+4OH- C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)c(Cl QUOTE )c(ClO2)c(Cl-) D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl QUOTE )+2c(OH-) 【解析】HClO2的电离平衡常数K= QUOTE ,观察图像可以看出,当pOH=8时,pH=6,c(Cl QUOTE )=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-6,故A项错误; pOH=11时,溶液显酸性,Cl QUOTE 转化的离子方程式中不能生成OH-,故B项错误;根据图像可知,pH=7时,存在c(HClO2)c(Cl QUOTE ),则微粒浓度大小顺序是c(Cl QUOTE )c(HClO2)c(ClO2)c(Cl-),故C项错误;依据电中性原则得出c(H+)+c(Na+)=c(Cl QUOTE )+c(OH-) ①,依据物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl QUOTE )+c(HClO2) ②,联立①②消去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl QUOTE )+2c(OH-),故D项正确。 【答案】D 3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是(　　)。 A.NH4Cl　　　　　　　B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4 　　【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C的水解程度大于HC QUOTE 的水解程度而导致溶液碱性NaHCO3Na2CO3;Na2SO4不水解,常温下pH=7。四种溶液中pH最大的是Na2CO3。 【答案】C 4、下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)。 A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①②③ B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N QUOTE )的大小顺序为①②③ C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N QUOTE 水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①②③,正确;B项,①溶液中C水解促进N QUOTE 水解,使c(N QUOTE )减小,②中只有N QUOTE 水解,③溶液中Fe2+水解抑制N QUOTE 水解,使c(N QUOTE )增大,c(N QUOTE )的大小顺序为③②①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N QUOTE +H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N QUOTE 水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。 【答案】B 5、下列有关说法正确的是(　　)。 A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干 B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释 C.室温下,测得氯化铵溶液的pH7,证明一水合氨是弱碱:N QUOTE +2H2ONH3·H2O+H3O+ D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同 【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O,然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错误;FeCl3易发生水解,故配制FeCl3溶液时,将其固体溶于