三大实验__气体摩尔体积测定.ppt

* 10.1测定1mol气体的体积 注意问题： 1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。 * 测定1mol气体的体积 三、实验步骤 【准备部分】 1、记录实验室的温度和压强 2、装配实验装置，做好气密性检查 新课 * 测定1mol气体的体积 【实验部分】 1、称量所需镁带 ——用砂皮除去镁带表面氧化层，称二份所需的量，记录数据。 * 测定1mol气体的体积 【实验部分】 2、加料（镁带） ——从A瓶出气口处除下胶管，用小烧杯加入约20ml水于A瓶中，再加入称量后的镁带，加料口赛上橡胶塞，将A瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。 * 测定1mol气体的体积 【实验部分】 3、调正装置压强—第1次用注射器 ——用注射器从A瓶加料口处吸出空气，当B瓶中导管内页面和外液面持平时，可以确认装置内外压强基本一致，反应位于起始状态。 * 测定1mol气体的体积 【实验部分】 4、加10ml硫酸—第2次用注射器 ——用注射器在小烧杯中吸入10ml 3mol/LH2SO4，将硫酸注入A瓶。记录气体温度。 * 测定1mol气体的体积 【实验部分】 5、读数——第3次用注射器 （1）反应开始排出液体速度较快，后逐渐变慢，当目测A瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手握住A瓶胶塞轻轻上下振荡，使少量气体尽可能逸出。当C瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。 * 测定1mol气体的体积 【实验部分】 （2）读出C瓶中液体的体积数，用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，读出注射器内气体体积数。——即为B瓶导管内没有排 出的液体量。 * 测定1mol气体的体积 【实验部分】 6、恢复装置起始状态 ——将C瓶中液体倒回B瓶中， 补加少量品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将A瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗A瓶使之冷却，可以开始重复实验。 * 氢气的体积= 量瓶中液体体积 —硫酸体积 +抽出气体体积 * 练习：在测定氢气的气体摩尔体积过程中，若出现下列现象， 将使测定结果偏大、偏小，还是不影响？ 1.装置漏气＿＿＿ 偏小 ２.反应放热，使气体温度高于室温＿＿＿ 偏大 ３.反应后未对储气瓶（Ｂ瓶）作抽气操作＿＿ 偏小 ４、使用的镁带不纯_ (1)含杂质铝___ 偏大 （2）含杂质铁___ 偏小 （3）含杂质铜_____ 偏小 知识回顾Knowledge Review 1、把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上升，且上升的液柱在1min内不下降，可确认气密性良好。 2、从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min内不下降，可确认装置气密性良好。 3、从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。 4、用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。 气密性检查（其他方法）： 注意问题： 1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。 思考讨论： 如果取稀硫酸10mL，且过量。假设标准状况下，金属镁的质量应控制在什么范围内？ 结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (0.12 /22.4)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (0.1 /22.4)×24=0.1071g. 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 综合考虑温度和压强对气体体积的影响 所以镁的质量控制在0.100—0.110g之间。 2、一次称量（镁带） ——用砂皮除去镁带表面氧化层， 称二份所需的量，记录数据。 ※为什么要擦去镁表面的氧化膜？ 氧化镁与酸反应不产生H2，造成实验误差。 3、两次加料（镁带、水） ——在A