鲁教版九年级化学_氧气的实验室制法.ppt

实验室制取氧气的实验步骤： （1）连接装置，检查____________; （2）向锥形瓶中加入__________; （3）塞好带有分液漏斗和导气管的橡皮塞； （4）向分液漏斗中加入___________; （5）等导管口有___________产生时，再收集一瓶氧气。 想一想 装置的气密性 二氧化锰 过氧化氢 连续均匀气泡 （2012·德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答： （1）写出标号①仪器的名称是 。（1分） （2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 ；收集装置可选用D装置，理由是 ；如果用E装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）进入。（3分） 中考连接 （2012·德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答： （3）写出实验室制取氧气的文字表达式式 。（2分） (4)观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了_______ （填化学式）的固体小颗粒的缘故。（2分） 中考连接 实验室制氧气的一般环节: 一、药品：过氧化氢溶液(俗称双氧水) 氯酸钾 (用二氧化锰做催化剂) 高锰酸钾 (无色液体) (白色固体) (黑色固体) (暗紫色固体) 二、原理： 过氧化氢———水+氧气 二氧化锰 H2O2——H2O+O2↑ MnO2 KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾—锰酸钾+二氧化锰+氧气 △ △ 氯酸钾———氯化钾+氧气 二氧化锰 △ KClO3——KCl+O2↑ △ MnO2 多学一点 三、实验仪器和实验装置： 外焰加热 药品平铺 夹持在距管口约1/3处 若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花 试管口略低于试管底部 导管伸出橡 皮塞约0.5cm 导管只能伸于集气瓶口 四、实验步骤： 1、检：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 4、加：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 6、移：将导管移离水面 向上排空气法 (氧气不易溶于水) (氧气的密度比空气大) 3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部） 7、熄：熄灭酒精灯 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？ 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管 五、注意事项： 用排水法收集的气体更纯） 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 知识回顾: 制取氧气 实验室 工业 H2O2——H2O+O2↑ MnO2 KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑ △ KClO3——KCl+O2↑ △ MnO2 分离液态空气法: 膜分离技术法 H2O H2 O2 电解水 通电 水 氢气 + 氧气 实验室制取气体选择装置的方法: 原理 使用的装置 依据 制法 收集 H2O2——H2O+O2↑ MnO2 KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑ △ KClO3——KCl+O2↑ △ MnO2 反应物的状态和反应条件 生成的气体密度和水溶性 △ 固+固→↑ 固+液→↑ 与空气密度比较 不易溶于水 方案一: 方案二: 化学反应基本类型： 化合反应 分解反应 定义 一般形式 举例 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B+C—D P+O2点燃P2O5 S+O2点燃SO2 Fe+O2点燃Fe3O4 Al+O2点燃Al2O3 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A—B+C+D H2O2——H2O+O2↑ MnO2 KClO3——KCl+O2↑ △ KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑ △ MnO2 练习：有下列变化 1） 2）Fe+CuSO4——FeSO4+Cu 3）液态空气——液氧+氮气 4）Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2 ↑ 5）Zn+H2SO4——ZnSO4+H2 ↑ 6）CO+O2——CO2 以上属于分解反应的是_____， 属于化合反应的是____； KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑ △ △ △ 点燃 2、右图是实验室用高锰